【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定有機物分子式。
(1)A裝置是提供實驗所需的O2, C中CuO的作用是____________。
(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.44 g樣品,經(jīng)充分反應后,D管質(zhì)量增加0.36g,E管質(zhì)量增加0.88 g,已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44,則該樣品的化學式為_________。
(3)若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示,峰面積之比為1:3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________;該化合物具有的性質(zhì)是:_________。(填序號)
A、能與水、乙醇、氯仿等互溶 B、無色、無味液體
C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D、任何條件下不能與H2反應
(4)若符合下列條件,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________ 。
①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子
(5)某同學認E和空氣相通,會影響測定結(jié)果準確性,應在E后再增加一個裝置E,其主要目的是__________________。
【答案】使有機物充分氧化生成CO2 C2H4O CH3CHO AC 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸汽
【解析】
實驗原理是測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成二氧化碳和水的質(zhì)量來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比,求出最簡式,因此生成氧氣后必須除雜(主要是除水蒸氣)明確各裝置的作用是解題的前提,A是生成氧氣的裝置,B用于干燥通入C中的氧氣,C是電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,D用來吸收水,測定生成水的質(zhì)量,E用來吸收二氧化碳,測定生成二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應,可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知氧化銅的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳,據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)C中CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2,即可使有機物充分氧化生成CO2,
故答案為:使有機物充分氧化生成CO2;
(2)E管質(zhì)量增加0.88g為二氧化碳的質(zhì)量,可得碳元素的質(zhì)量:0.88g×=0.24g,D管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量,可得氫元素的質(zhì)量:0.36g×=0.04g,從而可推出含氧元素的質(zhì)量為:0.44-0.24-0.04=0.16g,設最簡式為CXHYOZ,則X:Y:Z=::=2:4:1,即最簡式為C2H4O,故答案為:C2H4O;
(3)根據(jù)該有機物的核磁共振氫譜圖,峰面積之比為1:3,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO;
A. 根據(jù)相似相容原理可知,CH3CHO能與水、乙醇、氯仿等互溶,A項正確;
B. CH3CHO是無色,有強烈刺激性氣味的液體,B項錯誤;
C. CH3CHO具有還原性,酸性KMnO4溶液和溴水具有氧化性,則CH3CHO能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,C項正確;
D. CH3CHO可與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇,D項錯誤;
AC項正確;
故答案為:CH3CHO;AC;
(4)若符合下列條件:①環(huán)狀化合物,②只有一種類型的氫原子,說明結(jié)構(gòu)中含有2個CH2,且具有對稱性,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(5)某同學認為E和空氣相通,會影響測定結(jié)果準確性,應在E后再增加一個E裝置,防止E吸收空氣中的二氧化碳和水蒸汽,使得二氧化碳的質(zhì)量產(chǎn)生誤差,
故答案為:吸收空氣中的二氧化碳和水蒸汽。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____
(2)元素 M 組成的單質(zhì)的電子式為_____
(3)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________
(4)元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑,用A制備乙醇的化學方程式是_____
(5)元素Q、元素 Z 的含量影響鋼鐵性能,若鋼樣中元素 Z 以 FeZ 的形式存在,高溫下在過量空氣中反應生成ZO2和一種紅棕色的氧化物,則反應的化學方程式是_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗證乙烯性質(zhì)的實驗裝置,反應原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
圖1 圖2
回答下列問題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是__________________。
(3)向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應屬于_______(填反應類型),發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應式為__________________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。
②Y電極上的電極反應式為_____________,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:①Y電極的材料是_______________,主要的電極反應式為_____________________。
②溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅,電極X上發(fā)生的反應為_______________________,電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質(zhì)溶液)。
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【題目】常溫下,下列性質(zhì)不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A.0.1mol/L乙酸溶液的
B.溶液的
C.將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍,pH變化<2
D.乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液的導電性弱
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【題目】一定溫度下,某恒容密閉容器中含有、兩種氣體,反應開始至達到平衡狀態(tài)過程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下所示。
(1)表示 NO2濃度變化的曲線是________________,寫出相應的化學方程式:________________________
(2)從反應開始至達到平衡的過程中,用表示的反應速率=__________________________,a、b兩點對應狀態(tài)中,曲線X代表的物質(zhì)的反應速率相對大小為v(a)_____v(b)。
(3)下列敘述說明該反應達到化學平衡的是_______________________
A、單位時間生成n mol NO2同時生成n mol N2O4
B、容器內(nèi)氣體顏色不變
C、混合氣體的密度不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E、混合氣體的物質(zhì)的量不變
F、容器內(nèi)氣體壓強不變
G、混合氣體中NO2的體積分數(shù)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),設計了2種實驗方案,說法不正確的是
方案一:鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾,測定剩余固體質(zhì)量;
方案二:稱量m g鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應,則V≥100 mL
B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時,過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高
C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù),實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量
D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗,則測定結(jié)果偏高
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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是( 。
A.銅表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C.Zn為負極,Cu為正極D.正極反應為:Zn-2e-=Zn2+
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