【題目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下:
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____
(2)元素 M 組成的單質(zhì)的電子式為_____
(3)單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________
(4)元素Q和R形成的化合物A是果實(shí)催熟劑,用A制備乙醇的化學(xué)方程式是_____
(5)元素Q、元素 Z 的含量影響鋼鐵性能,若鋼樣中元素 Z 以 FeZ 的形式存在,高溫下在過量空氣中反應(yīng)生成ZO2和一種紅棕色的氧化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____
【答案】第三周期ⅡA 族 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O CH2=CH2+H2O C2H5OH 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2
【解析】
由Z的化合價(jià)為+6,-2,可確定Z為硫(S);由化合價(jià)及與Z的原子半徑關(guān)系,可確定X為鎂(Mg)、Y為鋁(Al);M的原子半徑小于Z,則M為氮(N)、Q為碳(C);R為氫(H)。
(1)元素X為鎂,原子核外電子排布為2、8、2,在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族。答案為:第三周期ⅡA 族;
(2)元素M為氮,其組成的單質(zhì)N2的電子式為。答案為:;
(3)單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液(稀硝酸)發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為:3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)元素Q和R形成的化合物A為CH2=CH2,它是果實(shí)催熟劑,與水發(fā)生加成反應(yīng)可制備乙醇,化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O C2H5OH。答案為:CH2=CH2+H2O C2H5OH;
(5)元素Q、元素 Z 的含量影響鋼鐵性能,若鋼樣中元素 Z 以 FeS 的形式存在,高溫下在過量空氣中反應(yīng)生成SO2和一種紅棕色的氧化物Fe2O3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。答案為:4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PH3是糧食殺蟲處理時(shí)常用的熏蒸殺蟲劑;水煤氣變換時(shí)產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒,必須脫除。回答下列問題:
(1)PH3通入NaClO溶液脫除PH3時(shí),氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則該含氧酸的化學(xué)式為______。
(2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):
化學(xué)鍵 | P-P | H-H | P-H | |
鍵能/(kJmol-1) | 213 | 436 | 322 |
則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)△H=______kJmol-1;某溫度時(shí)平衡體系中c(PH3)=0.25molL-1,c(H2)=c(P4)=0.50molL-1,則平衡常數(shù)K=______。
(3)文獻(xiàn)報(bào)道“反應(yīng)6.25CO2(g)+Fe3O4(s)+3PH3(g)=3FePO4(s)+4.5H2O(g)+6.25C(s)”是鐵觸媒中毒的主導(dǎo)反應(yīng),其平衡常數(shù)Kp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的△H______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖中lgKp=______[列出用分壓p(CO2)、p(PH3)、p(H2O)表示的計(jì)算式]。
(4)反應(yīng)(CH3)3AuPH3→(CH3)AuPH3+C2H6的歷程如下:
第一步:(CH3)3AuPH3(CH3)3Au+PH3(快反應(yīng))
第二步:(CH3)3AuC2H6+CH3Au(慢反應(yīng))
第三步:CH3Au+PH3(CH3)AuPH3(快反應(yīng))
①反應(yīng)的中間產(chǎn)物有PH3、______。
②第______步(填“一”“二”或“三”)反應(yīng)的活化能最大。
(5)用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應(yīng)為:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時(shí)溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)、PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
O2的體積分?jǐn)?shù)大,PH3的凈化效率高的原因是______(用碰撞理論等說明)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
B. 在D點(diǎn)時(shí)v(正)<v(逆)
C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料,已知鉛丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4,且+2價(jià)穩(wěn)定,+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 ( )
A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2
B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹,其n(氧化劑):n(還原劑)=1:6
C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng),生成Cl20.1 mol
D. a mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO,則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,觀察圖形。試說明每個(gè) CO2分子周圍有________個(gè)與之緊鄰且等距的 CO2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有________個(gè)CO2分子。
(2)在40 GPa高壓下,用激光器加熱到1800 K時(shí),人們成功制得原子晶體干冰,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似,下列說法正確的是________。
A.原子晶體干冰易升華,可用作制冷劑
B.原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
C.原子晶體干冰的硬度小,不能用作耐磨材料
D.原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應(yīng)
E.每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol C—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 中間體Y能發(fā)生加成、消去、氧化反應(yīng)
D. 依曲替酯能與 NaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答下列問題(部分反應(yīng)條件未注明)。
(1)F的官能團(tuán)名稱________________;
(2)B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(3)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________;
(4)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________;
(5)H是F的同分異構(gòu)體,它是苯的鄰位二取代物,遇FeCl3溶液顯示特征顏色,則H可能的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為:___________________。
(2)“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。
①不添加CaO的礦粉焙燒時(shí),其中FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式:____________。
②添加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%CaO后,硫元素最終轉(zhuǎn)化為______________。(填化學(xué)式)
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,含鋁元素的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____________。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(Fe2O3)∶n(FeS2)=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定有機(jī)物分子式。
(1)A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2, C中CuO的作用是____________。
(2)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,D管質(zhì)量增加0.36g,E管質(zhì)量增加0.88 g,已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則該樣品的化學(xué)式為_________。
(3)若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示,峰面積之比為1:3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________;該化合物具有的性質(zhì)是:_________。(填序號(hào))
A、能與水、乙醇、氯仿等互溶 B、無色、無味液體
C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D、任何條件下不能與H2反應(yīng)
(4)若符合下列條件,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________ 。
①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子
(5)某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通,會(huì)影響測定結(jié)果準(zhǔn)確性,應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E,其主要目的是__________________。
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