為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來，應(yīng)加入（　　）
A、苯B、苯酚溶液C、乙醇D、乙醛
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來，應(yīng)加入萃取劑，萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)是：1、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；2、萃取劑和原溶劑不互溶；3、萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)．
解答： 解：A．苯和水不互溶，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯和溴水不反應(yīng)，所以苯可作萃取劑，故A正確；
B．苯酚和溴能發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚，所以苯酚不能作萃取劑，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和水互溶，所以乙醇不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．乙醛具有還原性，能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且乙醛與水相互溶解，所以乙醛不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，根據(jù)萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合各種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張面臨著越來越嚴(yán)重的問題，煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號(hào)）
a．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量   b．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走               d．其他條件不變，升高溫度
③又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）的焓變（△H）為
 
．
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池．如圖是甲醇燃料電池的原理示意圖：
①a處通入的是
 
（填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="ocrlfoi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
到
 
（填“左”或“右”）．
②該電池正極反應(yīng)式為
 
．
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為
 
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)  實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論
 A  向等濃度且較稀的NaCl，KI混合液中滴加AgNO3溶液  先出現(xiàn)黃色沉淀  Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 B  向溶液X中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口  試紙變藍(lán)  原溶液中有NH4+
 C  溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液  未出現(xiàn)淡黃色沉淀  溴乙烷沒有發(fā)生水解
 D  將SO2通入溴水中  溴水褪色  SO2具有還原性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、煤、石油、天然氣均為化石能源
B、化石能源是可再生能源
C、直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好
D、化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強(qiáng)
C、X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D、Y和W形成的化合物中，陰陽離子的個(gè)數(shù)可能比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10，下列分析的結(jié)論正確的是（　�。�
A、在B點(diǎn)有：c（Na+）=c（CH3COO-）
B、對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、D點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A為弱酸，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B、常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C、常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性
D、常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B、100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
C、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
D、在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），則Ksp（PbS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（1）丙的名稱是
 
；乙中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出甲和丙聚合得到高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）化合物丁的分子式為C6H6O2，只含兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，遇FeCl3溶液呈現(xiàn)特征顏色．寫出丁與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）下列試劑中與上述四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填寫編號(hào)）．
a．Br2/CCl4溶液     b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液     d．O2
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由  制備比少2個(gè)氫原子的芳香烴的合成路線
 
．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2H2C
Br2
CH2BrBrH2C．

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