Question

25℃時，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a=10，下列分析的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、在B點有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、C點時，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、D點時，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)在B點時溶液顯示堿性及電荷守恒進行判斷鈉離子和醋酸根離子濃度大�。�
B．根據(jù)A、B之間，醋酸少量及醋酸體積稍大的情況進行討論醋酸根離子與氫氧根離子濃度關(guān)系；
C．根據(jù)C點pH=7，溶液顯示中性進行判斷溶液中各離子濃度大小；
D．醋酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的2倍，D點時加入醋酸的物質(zhì)的量為氫氧化鈉的物質(zhì)的量2倍，根據(jù)物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．在B點時，溶液pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，如果加入的醋酸少量，則c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果加入的醋酸達到一定程度，則會出現(xiàn)c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．在C點溶液顯中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，而鈉離子濃度為c（Na⁺）=0.05mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系，要分清楚每個狀態(tài)時溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用．