【題目】與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是

A. 中子數(shù) B. 電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù)

【答案】C

【解析】A、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)共同決定原子的種類(lèi)所以A錯(cuò)誤;B、電子數(shù)的多少?zèng)Q定著原子核外電子排布特別是最外層電子排布,即B錯(cuò)誤;C、最外層電子數(shù)的多少?zèng)Q定著元素的化學(xué)性質(zhì),一般地,金屬元素最外層電子數(shù)小于4,且越少金屬性越強(qiáng),非金屬元素最外層電子數(shù)大于4,且越多非金屬性越強(qiáng),所以C正確;D、核外電子層數(shù)決定著元素所在的周期數(shù),即D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題:

(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_______________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。

(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的 H_____0。(填“>”“<”或“=”)

向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種,共面原子數(shù)目最多為_(kāi)______。

(2)B的名稱(chēng)為_(kāi)________。寫(xiě)出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是______________。

(4)寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________,該步反應(yīng)的主要目的是____________。

(5)寫(xiě)出的反應(yīng)試劑和條件:_______________;F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________。

(6)在方框中寫(xiě)出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。

……目標(biāo)化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】飯后婷婷圍著純棉圍裙,載著橡膠手套,洗刷不銹鋼鍋和陶瓷碗碟。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 純棉屬于復(fù)合材料

B. 橡膠屬于高分子材料

C. 不銹鋼屬于合金材料

D. 陶瓷屬于硅酸鹽材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

(1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定待測(cè)液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。

a.配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號(hào)表示)。

托盤(pán)天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管

b.定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)完成并配平離子方程式:

H2O2Mn2+O2↑+

(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。C的化學(xué)名稱(chēng)是______________。

(2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類(lèi)型是__________。

(3)的反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。

(4)G的分子式為_(kāi)_____________。

(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)

重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟的主要反應(yīng)為:

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)_________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變____________________(填“大”或“小”),原因是_________(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80 b.60 c.40 d.10

步驟的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_(kāi)____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示反應(yīng)A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1

B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H和OH的濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3v隨時(shí)間變化曲線,由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案