【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),平且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問(wèn)題:
(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。
(2)四種元素中第一電離最小的是________,電負(fù)性最大的是________。(填元素符號(hào))
(3)A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_________________;D的配位數(shù)為___________;
②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。
(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有_____________;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_______________,配位體是____________。
【答案】 K F K2NiF4 6 =3.4 離子鍵、配位鍵 [FeF6]3- F-
【解析】
(1)本題考查電子排布圖的書(shū)寫(xiě),A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)電子,A和B位于第IA族,或第IIIA族元素或VIIA族元素,A-和B+的電子數(shù)相差為8,推出A為F,B為K,與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,則C為Fe,D為Ni,D2+為Ni2+,其價(jià)層電子排布圖為;
(2)第一電離能越小,說(shuō)明越容易失去電子,即金屬性強(qiáng),第一電離能最小的是K,電負(fù)性最大,說(shuō)明非金屬性最強(qiáng),即F的電負(fù)性最強(qiáng);
(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),F位于棱上、晶胞內(nèi)部、和面上,因此F的個(gè)數(shù)為16×1/4+4×1/2+2=8,K位于棱上和內(nèi)部,個(gè)數(shù)為8×1/4+2=4,Ni位于頂點(diǎn)和內(nèi)部,個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2,因此化學(xué)式為K2NiF4;Ni的配位數(shù)為6;
②晶胞的質(zhì)量為1×(39×4+59×2+19×8)/NA g,晶胞的體積為400×400×1308×10-30cm3,因此晶胞的密度為=3.4g/cm3;
(4)組成的化學(xué)式為K3FeF6,此化合物屬于配合物,K+和FeF63-之間是離子鍵,Fe和F之間為配位鍵;該離子是[FeF6]3-,配體為F-。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型
B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說(shuō)法中正確的是
A. NaClO3在反應(yīng)中失去電子
B. SO2在反應(yīng)中被氧化
C. H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是_____。
(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______;1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。
②該配合物中存在的作用力類型有______(填字母)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,其主要原因是________。
(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于_______位置,X處于______位置(限選“體心”、“頂點(diǎn)”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空)。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。
(3)寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②核磁共振氫譜有4組峰
(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:
該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;試劑與條件2為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為______________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(3)E的分子式為_________________。
(4)F生成G的化學(xué)方程式為________________________,該反應(yīng)類型為__________。
(5)I的結(jié)構(gòu)筒式為____________。
(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,符合以上條件的同分異構(gòu)體共有___________種。
J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.氯氣用于自來(lái)水消毒:Cl2+H2O=HCl+HClO
B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng):2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2↑
C.刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+.
D.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實(shí)驗(yàn),步驟如下:
(1)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是__(填字母)。
A.“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-
B.“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)
C.“濾渣2”中含有氫氧化鐵,氫氧化鎂等固體
D.將“濾液3”蒸干并灼燒,可得純堿
(2)用NaOH溶解“濾渣1”時(shí),可以采用__方式提高浸出率。
(3)用NaOH溶解“濾渣1”時(shí),可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為①__、②_____。
(4)向“濾液2”中通入足量的CO2,寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽,具有咸味,其水溶液呈堿性.亞硝酸鈉有毒,含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大,有致癌性.加熱到320℃以上則分解,生成氧氣,氮?dú)夂脱趸c,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是___________________________(填序號(hào)).
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是氧化劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是氧化劑
(2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________(填序號(hào)).
A.測(cè)定這兩種溶液的pH B.用筷子蘸取固體品嘗味道
C.加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn) D.用HNO3酸化的AgNO3鑒別
(3)亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O
①?gòu)难趸原反應(yīng)角度分析,該反應(yīng)說(shuō)明NaNO2具有_____________________.(填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性)
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________(寫(xiě)名稱)
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,得到Na2O的質(zhì)量為________________g.
(4)己知Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時(shí)生成鹽酸,請(qǐng)寫(xiě)出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________.
(5)某工廠廢液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com