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【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為國際化學元素周期表年;卮鹣铝袉栴}:

(1)AgCu在同一族,則Ag在周期表中_____(填“s”、“p”“d”“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構型是_____。

(2)表中是FeCu的部分電離能數(shù)據:請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑,其化學式為K4[Fe(CN)6]

CN-的電子式是______;1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______

②該配合物中存在的作用力類型有______(填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(4)MnO的熔點(1660)MnS的熔點(1610)高,其主要原因是________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構,其晶胞如圖所示。

AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構,則M處于_______位置,X處于______位置(限選體心、頂點、面心棱心進行填空)。

CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為_________。

【答案】ds 直線形 失去第二個電子時,Cu失去的是全充滿3d10 電子,Fe 失去的是4s1電子 12NA BCD 二者均為離子晶體,O2-半徑小于S2-半徑,MnO的晶格能大于MnS 體心 面心

【解析】

(1)Ag在第五周期第ⅠB族,屬于ds區(qū);依題意:[Ag(NH3)2]+Ag+sp雜化成鍵,應該是直線形;

(2)Cu+的價電子排布式為3d10Fe+的價電子排布式為3d64s1,Cu+再失去的是3d10上的電子,而Fe+失去的是4s1的電子,由于原子核外電子處于全充滿、半充滿或全空時是穩(wěn)定的狀態(tài),顯然3d10處于全充滿,更穩(wěn)定。所以失去第二個電子時,Cu 失去的是全充滿 3d10 電子,需要的能量高,而Fe 失去的是 4s1 電子,所需能量低;故I2(Cu)大于I2(Fe)

(3)CN-N2是等電子體,結構相似,根據氮氣電子式書寫氫氰根離子電子式為CN-Fe2+以配位鍵結合,這6個配位鍵都屬于σ鍵,還有6CN-中各有一個σ鍵,1個配離子中含有的σ鍵共有12個,則1mol該配離子中含有 12 NAσ鍵;

K4 [Fe(CN)6]是離子化合物,含有離子鍵,陽離子K+與配離子之間以離子鍵結合,Fe2+CN-以配位鍵結合,CN-中的兩種原子以極性共價鍵結合, 故選BCD;

(4)MnOMnS的陽離子相同,陰離子所帶電荷也相同,但是O2-的半徑比S2-小,離子鍵作用力強,所以MnO中的晶格能比MnS中的大,物質的熔點也比MnS的高;

(5)①依題意可知:鹵素陰離子位于立方體的6個面的面心,正好構成正八面體,M位于八面體的體心,也是立方體的體心;

②晶體體積=晶體體積=a3×10-21cm3,晶體密度ρ=,則NA = 。1mol晶胞含1molCH3NH3PbI3,據d=,所以NA=。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個CaF2晶胞平均占有4Ca2

C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬CuCu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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【題目】NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液,向該溶液中通入足量CO2,生成沉淀的物質的量n(沉淀),與通入CO2的物質的量n(CO2)的關系,如圖所示,下列說法中正確的是

A. P點的值為0.6

B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

C. bc段的化學反應方程式為:NaOH+CO2=NaHCO3

D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列證據能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A.容器內的壓強不再改變B.c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

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【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H)=4×10-4mol·L1

B. 水電離程度:e>d>c>b>a

C. b點:2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D. d點:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

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【題目】[化學選修3:物質結構與性質]

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素AB,C,D中,AB的價電子層中未成對電子均只有1個,平且A-B+的電子相差為8;與B位于同一周期的CD,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為42,且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題:

1D2+的價層電子排布圖為_______

2)四種元素中第一電離最小的是________,電負性最大的是________。(填元素符號)

3A、BD三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_________________;D的配位數(shù)為___________;

列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

4A-、B+C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學鍵的類型有_____________;該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為_______________,配位體是____________。

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【題目】環(huán)己烯常用于有機合成,F(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中 F 可以作內燃機的抗凍劑,J 分子中無飽和碳原子。已知:R1—CH==CH—R2R1—CHOR2—CHO

(1)A的結構簡式為_____③的反應試劑及條件是______

(2)有機物B I的關系為_____(填字母)。

A.同系物 B.同分異構體 C.都屬于醇類 D.都屬于烴

(3)H的名稱_________

(4)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型:

反應⑨_________________

(5)寫出兩種C的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式:_________;________

(6)參照題給信息,試寫出以 2-丁烯為原料制取乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機原料任選)

_____________________

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【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是( )

A. 200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B. 200℃時,該反應的平衡常數(shù)為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知,反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2

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