【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性鍵的離子化合物是( )
A. CaCl2 B. H2O2 C. HCl D. Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017金華模擬】對于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F,在甲、乙、丙、丁四種不同條件下,分別測得反應(yīng)速率為:甲,v(X)=0.3molL﹣1min﹣1;乙,v(Y)=1.2molL﹣1min﹣1;丙,v(E)=0.6molL﹣1min﹣1;丁,v(F)=0.9molL﹣1min﹣1.則反應(yīng)最快的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( )
A. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 氧化還原反應(yīng):有元素化合價升降的反應(yīng)
C. 強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
D. 共價化合物:是否含有共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017金鳳區(qū)校級三模】一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.
①由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為 ;
②圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn),溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017寧波模擬】己知反應(yīng):2Al(l) B(l)△H=﹣QkJ/mol,取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線(Y﹣t)如圖所示.下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)代表20℃下A的Y﹣t曲線
B.反應(yīng)到66min時,0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等
C.0℃和20℃下達(dá)到平衡時,反應(yīng)都放出QkJ熱量
D.反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:
(1)可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是___________________。
(3)若達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________(帶單位)
Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時:
(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ;
(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是 ____________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液,以及淀粉作指示劑,通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
(1)寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式:__________________________。
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),記錄結(jié)果如下:
編號 | NaHSO3溶液(mL) | KIO3溶液(mL) | H2O(mL) | 反應(yīng)溫度(℃)/ | 變藍(lán)時間(t/s) |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________,b=_________。
(3)改變反應(yīng)溫度,重復(fù)實(shí)驗(yàn)③,得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時間(t)的關(guān)系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍(lán))。
①在30℃下,若溶液變藍(lán)時,I2的物質(zhì)的量為n mol,則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán),IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可,不要化簡)。
②根據(jù)圖像,請你描述低于50℃時,溶液變藍(lán)所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:__________________。
(4)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后,對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用;I2濃度越大反應(yīng)速率越快;
假設(shè)二:________________________________________________________;
假設(shè)三:________________________________________________________;
(5)請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測速儀測定)。
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
第一步:在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合, 用測速儀測定起始時的反應(yīng)速率V(甲) 第二步:在燒杯乙中________________________,測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙) | 若__________,則假 設(shè)一成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應(yīng),不會使反應(yīng)速率加快的是
A.升高溫度
B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸
C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸
D.用鋅粉代替鋅粒
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