13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32g O2和16g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，1mol Na2O 和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1mol NaHSO4溶于水或受熱熔化，電離出來的離子數(shù)目均為2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 $\frac{2}{3}$NA

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量結(jié)合氧元素守恒計算氧原子數(shù)；
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na2O和1molNa2O2中都含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol；
C、熔融的NaHSO4中含有的陽離子只有鈉離子；
D、若用K35Cl03與H37Cl作用，則發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl得到電子，37Cl失去電子，生成3molC12中有1mol35Cl．

解答 解：A、常溫常壓下，32g O2和O3的混合物中含有原子數(shù)=$\frac{32g}{16g/mol}$×NA=2NA，故A正確；
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子，總共含有6mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是6NA，故B錯誤；
C、1mol熔融硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，電離出來的離子數(shù)目為2NA，溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以1mol硫酸氫鈉水溶液中電離出離子數(shù)為3mol，即3NA，故C錯誤；
D、氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=$\frac{71g}{73.3g/mol}×5$=4.86mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、離子和物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液pH=7B．該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C．HA為強酸D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．兩種醇的混合物4.176g與足量金屬鈉反應(yīng)得到氫氣1.344L（標況狀況），該混合物中，兩種醇的物質(zhì)量之比為（　�。�
A．乙二醇和丙三醇是1：1B．乙醇和乙二醇是1：2
C．甲醇和乙醇是5：1D．甲醇和乙醇是4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某些金屬與不同密度的硝酸反應(yīng)時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物，如圖是在相同條件下，各種不同密度的硝酸和鐵反應(yīng)時，還原產(chǎn)物的分布圖．通過圖象判斷下列說法不正確的是（　　）
A．稀硝酸與鐵反應(yīng)，一定有NO生成
B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸與鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物百分率最多的是NH4+
C．某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度為1.26g•cm-3，質(zhì)量分數(shù)50.0%；若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
D．當硝酸的密度為1.36g•cm-3時，過量鐵與硝酸反應(yīng)，消耗的鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，且最外層只有一個電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子的價層電子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp．
（3）Z 與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共價鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T與Y形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y離子的配位數(shù)是6．．設(shè)晶胞棱長為acm，密度為 bg•cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E、F為 元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無中子，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為3d64s4．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是②④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
③每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
④B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C（用元素符號表示）．B、C、D三種元素中與BD2互為等電子體的分子式為N2O．（用元素符號表示）
（4）A2E分子中心原子的雜化類型為sp3．比較A2D與A2E分子的沸點，其中沸點較高的原因為H2O分子之間存在氫鍵．元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是O3（填分子式）．
（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，信息如下：
 序號 堆積方式 晶胞棱長（cm）
Ⅰ 面心立方 a
Ⅱ 體心立方 b
則方式Ⅰ與方式Ⅱ中F原子配位數(shù)之比為3：2，晶體密度之比為2b3：a3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氫能的研究和利用是當今科學研究的熱點之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價格低廉、環(huán)保的儲氫材料則成為氫能研究的關(guān)鍵．目前正在研究好已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問題．
（1）工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．該過程的主要能量轉(zhuǎn)換形式為電能轉(zhuǎn)化成化學能，氯化鎂晶體脫水時工業(yè)冶煉鎂的關(guān)鍵工藝之一先將MgCl2•6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12�。┦且环N潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)儲氫和加氫：
（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①A為電源的負極；C電極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
②該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．Fe3O4/Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液．在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-
B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-
C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-
D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（　�。�
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

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