【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題:
⑴X元素在周期表中的位置是 ,屬于 區(qū)元素,它的外圍電子的電子排布圖為 。
⑵XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是 ,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式),理由是 。
⑶含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為 色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 。
⑷元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則a位置與b位置之間的距離為_______pm(只要求列算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的(10-9g)化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室,樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化可得到C2H、C2H、C2H……然后測(cè)定其質(zhì)荷比。設(shè)H+的質(zhì)荷比為β,某有機(jī)物樣品的橫坐標(biāo)如下圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是( )
A.甲醇 B.甲烷
C.丙烷 D.乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知C5H11Br有8種同分異構(gòu)體,則C6H12O屬于醛的結(jié)構(gòu)有
A.16種 B.11種 C.8種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),回答下列問題。
(1)寫出A極的電極方程式: 。
(2)甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為多少毫升?
(3)若丙池中溶液的體積為1000 mL,此時(shí)丙池中溶液的pH為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好
反應(yīng)完全;取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為
A.(l0b - 5a))mol/L B.(2b-a)mol/L
C.()mol/L D.(5b-)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是( )
A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液
B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲:用灼燒的方法
C.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯:用碳酸鈉溶液
D.鑒別乙烷和乙烯:將兩種氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性” 的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中,原子經(jīng)濟(jì)性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行) ( )
A.+C2H5Cl+HCl B.+C2H5OH+H2O
C.+CH2CH2
D.+HBr
+H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是
A.盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管,可用作原電池的鹽橋
B.Al3+能水解為Al(OH)3膠體,明礬可用作凈水劑
C.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
D.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可用作食品防腐劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。(1)下圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______ 。
(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = +180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = -746 kJ • mol-1
則反應(yīng)CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H = kJ • mol-1
(3)在固定體積的密閉容器中,1.0×103 kPa時(shí),發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H<0 ,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 51 | K1 | K2 |
① K1 K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
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