某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，回答下列問題。

（1）寫出A極的電極方程式：                                                。

（2）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）為多少毫升?

（3）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為多少？


解：（1）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（2分）

（2）串聯(lián)裝置，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。

C極上的電極反應(yīng)為：Ag －  e－  ＝   Ag+

108 g   1 mol

                  10.8 g    n(e－)

n(e－)＝＝0.1 mol （1分）

B電極上的電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

                      1         4

n(O2)      0.1 mol

n(O2)＝＝0.025  mol

V(O2)＝0.025 mol×22.4 L/mol＝0.56 L＝560 mL（1分）

（3）2Cu2+＋2H2O＝2Cu＋O2＋4H+ 

             4H+———— 4e－            

             4 mol       4 mol


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)：

    （a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。

溶液的顏色變化為：無色→ 棕黃色→ 藍色→ 無色→ 藍色。又知每種物質(zhì)只加1次，由此可知加入試劑的先后順序是（   ）

A．( a ) →( e )→( b )→ ( c )→( d )           B．( a )→( b ) →( e ) → ( c )→ ( d )

C．( b )→( e )→ ( a )→ ( d )→( c )           D．( a )→( d )→( b )→ ( e )→ ( c )

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.2mol某飽和一元醇完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3 與 NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：3，

(1)求該一元醇的分子式。 (2)該醇有幾種結(jié)構(gòu)中含羥基的同分異構(gòu)體。

(3)寫出（2）中能被氧化為醛的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是

A．10∶1          B．1∶10                C．1∶100           D．1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                     （填序號）。

（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是_________，用化學方程式說明其原因：

                                                                                    

（3）某溫度時蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復到原溫度時所得溶液的pH=        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元

素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價

代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

 X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

⑴X元素在周期表中的位置是               ，屬于       區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                 。

⑵XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是               ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                           （寫分子式），理由是                                                                      。

⑶含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為     色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                       。

⑷元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．最終可生成0.2 mol NH3             B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

C．增大壓強反應(yīng)速率減小        D．升高溫度反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為                            

    A．0.50mol／L      B．0.60mol／L    C．0.45mol／L        D．0.55mol／L

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