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【題目】在某一種分散系中慢慢滴加后一種試劑,能觀察到先沉淀后變澄清的是( 。

氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液;偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸;

氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液;蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液;

氯化鋁溶液中滴加氨水;硝酸銀溶液中滴加氨水;

氫氧化鐵膠體滴加稀硫酸.

A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

【答案】A

【解析】 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,先生成氫氧化鋁沉淀,待氫氧化鈉過量后,沉淀會溶解生成偏鋁酸鈉;偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸,先生成氫氧化鋁沉淀,待鹽酸過量后,沉淀又溶于鹽酸生成氯化鋁;氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液,一開始由于氫氧化鈉過量并不能生成氫氧化鋁沉淀,而是生成偏鋁酸鈉,待氫氧化鈉反應完后,再加氯化鋁會與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀;蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液,由于硫酸銅是重金屬鹽,能使蛋白質變性,變性后的蛋白質不能再溶于水;氯化鋁溶液中滴加氨水,生成氫氧化鋁沉淀,因氨水是弱堿,氨水過量后并不能溶解氫氧化鋁;硝酸銀溶液中滴加氨水,先生成氫氧化銀沉淀,氨水過量后又把氫氧化銀溶解生成銀氨溶液。綜上所述,本題選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鈉鹽溶液中可能含有:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同學取3份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:

(1)加入少量酸性高錳酸鉀,高錳酸鉀溶液紫色褪去

(2)加入鹽酸,將生成的氣體通入足量澄清石灰水,石灰水溶液渾濁

(3)加入鹽酸酸化后,滴加足量BaCl2溶液,產生白色沉淀

則原溶液中一定存在(填離子符號)(1)______________,可能存在的離子(2)______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱,也可以估計化學反應的反應熱(△H),化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。根據鍵能數據估算下列反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反應熱△H為( )

化學鍵

C-H

C-F

H-F

F-F

鍵能/(kJmol-1)

414

489

565

155

A. -1940kJmol-1 B. 1940kJmol-1 C. -485kJmol-1 D. 485kJmol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、社會、環(huán)境等密切相關。下列有關說法中正確的是

A.羽絨服中的鴨絨和羽絨棉的主要成分都是蛋白質

B.在食品袋中放入裝有生石灰和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質

C.含氮、磷的污水是很好的肥料,可直接排放到自然界水體中用于灌溉莊稼

D.煤燃燒排放的廢氣中含大量CO2、SO2,是形成“硫酸型”酸雨的主要原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中:Na、K、ClO、Cl

B. pH7的溶液中:Ag、Fe3+、SO42、Cl

C. 在澄清透明的無色溶液中:Al3、Cu2HCO3 、NO3

D. c(OH)=1×103mol/L的溶液中:K+、SO42、Cl、HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體分散系在日常生活中很常見。下列說法正確的是

A. Fe(OH)3易溶于水形成膠體

B. CuSO4溶液可觀察到丁達爾現象

C. Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現象

D. 膠體分散系中所有粒子的直徑都在1~1000nm之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

①將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質。

②氨溶于水得到的溶液氨水能導電,所以氨水是電解質。

③固態(tài)HCl不導電,熔融態(tài)的HCl可以導電。

④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸。

⑤電解質放在水中一定能導電,非電解質放在水中一定不導電。

A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有兩種溶質NaClH2SO4,它們的物質的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后,用石墨作電極電解該混合溶液,根據電極產物,電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中,不正確的是

A. 陰極自始至終只產生H2

B. 電解過程中,溶液顏色呈現紅色紫色藍色的變化

C. 電解過程中,Na+SO2- 4的物質的量濃度保持不變

D. 第一階段中陰、陽兩極產生的氣體混合引燃后,恰好完全反應得到HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)標準狀況下,22.4 L CH41.5 mol NH3;1.806×1024個H2O;標準狀況下,73 g HCl。所含H原子個數由多到少的順序是(填寫編號)

(2)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__ __;氧原子的個數之比為___ __。

(3)將100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL,Cl-物質的量濃度 。

(4)已知6.95mol/L濃硫酸的密度為1.39g/cm3,則該硫酸的質量百分比濃度為 。

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