下列條件中關(guān)于粒子組共存的評(píng)價(jià)不正確的是（　　）
選項(xiàng)條件粒子組評(píng)價(jià)
A含F(xiàn)eCl2的溶液中．H+、H202、Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能大量共存
B室溫時(shí)，pH=11的溶液中Na+、ClO-、AlO2-能大量共存

C		水電離的c（H+）=1×10-10mol/L
的溶液中		Al3+、NH4+、NO3-可能大量共存
D某無色溶液中Na+、HC03-、OH-．會(huì)產(chǎn)生C02，所以不能大量共存
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Fe2+具有還原性，可被氧化；
B．pH=11的溶液呈堿性；
C．水電離的c（H+）=1×10-10mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性；
D．HC03-、OH-反應(yīng)生成C032-和水．
解答： 解：A．Fe2+具有還原性，酸性條件下可被H202氧化，不能大量共存，故A正確；
B．pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．水電離的c（H+）=1×10-10mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．HC03-、OH-反應(yīng)生成C032-和水，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)或器材是（　　）
A、水B、砂子
C、泡沫滅火器D、干粉滅火器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200mL0.2mol?L-1氯化鋁溶液中加入4mol?L-1 氨水．要使Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，至少需加入氨水的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量
B、0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
C、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量
D、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1 NA
C、0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022
D、常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（　�。�
A、氫氧化鋁可作胃酸過多的中和劑
B、福爾馬林可作食品的保鮮劑
C、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D、煎炸食物的花生油、牛油都屬于可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和如表．

編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH
第1組O3+I-5.211.0
第2組O3+I-+Fe2+5.24.1
①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是
 
．
②圖1中的A為
 
．由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率，原因是
 
．
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3-濃度下降．導(dǎo)致下降的直接原因有
 
．
A．c（H+）減小  B．c（I-）減小      C．I2（g）不斷生成  D．c（Fe3+）增加
（3）據(jù)圖2，計(jì)算3～18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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