Question

向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Al的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）10.8gAl的物質(zhì)的量=

10.8g

27g/mol

=0.4mol，
答：10.8gAl的物質(zhì)的量為0.4mol；
（2）令參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為x mol，則：
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
2        2
0.4mol   xmol
所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4
故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
答：參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．