Question

根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1mol H₂和0.5mol O₂所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H₂O所具有的總能量
• B、氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量
• C、1mol H₂跟

  1

  2

  mol O₂反應生成1 mol H₂O釋放能量一定是245 kJ
• D、2mol H₂（g）跟1mol O₂（g）反應生成2mol H₂O（g）釋放能量490kJ

Answer 1

考點：化學反應中能量轉化的原因

專題：化學反應中的能量變化

分析：反應物總能量大于生成物總能量反應放熱；反應物總能量小于生成物總能量反應吸熱；
化學反應中斷鍵需要吸收能量，成鍵需要釋放能量．當斷鍵吸收的能量大于成鍵釋放的能量，反應為放熱反應，當斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，反應為放熱反應，據(jù)此解答．

解答： 解：依據(jù)反應的熱效應=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應是放熱反應；熱化學方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol
A．氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，根據(jù)能量守恒，所以反應物總能量大于生成物增能量，故A錯誤；
B．氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，根據(jù)能量守恒，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；
C.1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應生成1molH₂O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，所以1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應生成1molH₂O（l），釋放能量大于245KJ，題干中未說明水的聚集狀態(tài)，無法判斷放出的熱量，故C錯誤；
D．依據(jù)反應的熱化學方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-490KJ/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應的熱效應的計算依據(jù)和判斷方法，解題關鍵抓住反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，題目難度中等．