磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在55～36nm的磁流體．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、所得的分散系屬于懸濁液
B、該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
D、給分散系通電，不會(huì)出現(xiàn)任何變化
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)判斷屬于哪種分散系，來(lái)確定具有的性質(zhì)．
解答： 解：根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)．
A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，所以不是溶液，故A錯(cuò)誤；
B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；
C．分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅褐色的，故不是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；
D．膠體吸附帶電離子形成膠體微粒，通電時(shí)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒度大�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極
B、鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機(jī)、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池
C、乙醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負(fù)極，都是鋅被氧化的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
D、在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　�。�
A、pH=5的NH4Cl溶液
B、pH=5的NaHSO4溶液
C、pH=8的CH3COONa溶液
D、pH=8的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol H2和0.5mol O2所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量
B、氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C、1mol H2跟
1
2
mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O釋放能量一定是245 kJ
D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)．W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對(duì)的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱．
（1）Z的化學(xué)式
 
．
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方法：
 
．
（3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)（僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示）：
 
．
Ⅱ．如圖1是0.1mol?L-1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
（1）其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫(xiě)序號(hào)），
（2）20℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
．（計(jì)算精確值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是
 
點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入Imol CO和2mol H：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
3
5
．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
 
kJ?mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
 離子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
 c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時(shí)產(chǎn)生的廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，以除去這些廢氣．其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
（1）1mol NO和1.4mol NO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值不可能為
 
（填編號(hào)）．
a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
硝酸的鹽也是重要化工原料，易溶于水，高溫時(shí)具有強(qiáng)氧化性、易分解等性質(zhì)．
取11.28g Cu（NO3）2無(wú)水晶體，強(qiáng)熱使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固體氧化物．將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液．
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2-甲基丙烷B、丙烷
C、甲烷D、乙烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案