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有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8          

B．若有1molNO發(fā)生氧化反應，則轉移8mol電子

C． 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化        

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


I．有下列物質：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2  ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl ⑦H2SO4  ⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）。

其中屬于電解質的有　　　　　　，屬于非電解質的有　     　   。

II．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol·L－1，SO42－的濃度是0.7mol·L－1。

（1）寫出Al2(SO4)3電離的電離方程式：                                。

（2）Al3＋濃度應等于       mol·L－1。

III．根據(jù)反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

（1）該反應中氧化劑是          ，氧化產物是           。

（2）該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為               。

（3）用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                              
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA      
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是                                      (      )

A．四氯化碳分子比例模型：          B．次氯酸的結構式為  H-Cl-O

C．COS的電子式是            D．O2－離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率

B. 對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

C. 將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產生

D. 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（    ）

A.體積相等時密度相等                          B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等                 D.質量相等時具有的質子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ：有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上可通過下列合成方法制得：

 


請回答：

（1）反應 ① 的原子利用率是               。

（2）反應 ② 的化學方程式是                                             。

（3）有機玻璃分子中的鏈節(jié)是                                       。

Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯舊法合成的反應是：

① (CH3)2C＝O + HCN        (CH3)2C(OH)CN

② (CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4        CH2＝C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4

（1）該方法的缺點是　　　　　　　　　　（填字母）                                                                                     

A．反應的原料利用率低        B．原料中有有毒物質   C．對設備腐蝕性較大     D．生產成本高

（2）甲基丙烯酸甲酯可進行的反應有　　　　　　　　 （填字母）

A. 加成反應     B. 氧化反應      C. 取代反應   D. 酯化反應 

Ⅲ：將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶和堿石灰的干燥管，測得洗氣瓶的質量增加了2.16 g，干燥管的質量增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質量為108。

(1)該有機物的分子式                     。

(2)已知該物質中含有苯環(huán)，且1mol該物質與金屬鈉反應后生產標準狀況下氫氣0.5mol，滿足該條件的同分異構

有             種，寫出其中苯環(huán)上一溴取代同分異構種類最少的該有機物的結構簡式                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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