室溫下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH)=20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
科目:高中化學 來源: 題型:
在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后
A.整個溶液變紫色 B.整個溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層幾乎無色,下層為紫紅色 D.下層無色,上層紫紅色
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有Fe2+、NO、Fe3+、NH
、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述錯誤的是
A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8
B.若有1molNO發(fā)生氧化反應,則轉移8mol電子
C. 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+
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0.1 mol/L HF溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式不正確的是( )
A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)
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一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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室溫下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解
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下列敘述正確的是( )
A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2
D.25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
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運用有關概念判斷下列敘述正確的是( )
A.1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應
C.和
互為同系物
D.BaSO4的水溶液不易導電,故BaSO4是弱電解質
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根據下列框圖回答問題(答題時,方程式中的M、E用所對應的元素符號表示):
⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式: 。
⑵某同學取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式: 、 。
⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式: 。
⑷由E制備的E(C2H5)2的結構如下圖,其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為:。核磁
共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中,正確的結構有 種峰,錯誤的結構有 種峰。
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