17．下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe3+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-、

分析 弱酸根離子與弱堿離子在溶液中能相互促進水解反應(yīng)，而不能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ba2+、SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，不是水解反應(yīng)，故A不選；
B．Al3+、HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，故B選；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C不選；
D．H+、CO32-、反應(yīng)生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，但不是水解反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意不能共存發(fā)生的反應(yīng)類型以及常見離子的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列氧化還原反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2　　B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進行預(yù)處理時加入Na2SO3的主要作用是還原Co3+．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克．則粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)是93.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將20mLNO2與NO的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內(nèi)剩下11mL氣體，求原混合氣體中NO和NO2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測得沉淀物和所得溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：3或2：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)圖示填空：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe，BFeCl2，CKCl，DFe（OH）3，EFeCl3．
（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）寫出E→B的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某合金只含Al、Fe、Cu，為分析其組成，稱取ag樣品，設(shè)計下列實驗流程：

下列相關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．氣體E呈紅棕色，不能直接排放
B．溶液S中所含溶質(zhì)、沉淀R都可用作藥物
C．合金樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
D．合金樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2CO3的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+H2O；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530g求：
（1）x=10
（2）Na2CO3物質(zhì)的量濃度0.05mol/L．

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