5．將20mLNO2與NO的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內(nèi)剩下11mL氣體，求原混合氣體中NO和NO2的體積．

分析 NO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，導(dǎo)致氣體體積減小，根據(jù)氣體體積減少利用差量法計(jì)算二氧化氮?dú)怏w的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算一氧化氮?dú)怏w的體積．

解答 解：設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為x，則：
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（氣體體積減少）
3        2    1      2
x                 20mL-11mL=9mL
則3：2=x：9mL，
解得：x=13.5mL，
原氣體中NO的體積為：V（NO）=20mL-13.5mL=6.5mL，
答：原混合氣體中含有13.5mL二氧化氮、6.5mLNO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是理解氣體體積減少的原因，再利用差量法來(lái)分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）鉻原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．鐵在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp2和sp3，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：
B．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液PH=5，此時(shí)混合液中C（Na+）=C（NO3-）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此時(shí)混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求填空．
（1）取少量溶液于試管中，加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，無(wú)沉促生成，經(jīng)加熱，逸出的氣體能夠便濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定存在的離子是NH4+，一定不存在的離子是SO32-、CO32-．
（2）另取少量原溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明原溶液中一定存在的離子Cl-．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還無(wú)法確定的離子是Na+，為進(jìn)一步確定其是否存在，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：
（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比3．
（2）OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na+（填離子符號(hào)）．向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe3+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：ANH3，CNO2；
②工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；
③D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，該反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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