Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 將lmolCl₂通入到水中，則N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（C1₂）]（N表示粒子數(shù)）
• B． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 N_a
• C． 1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H₂
• D． 相同質(zhì)量的Na₂O₂和Na₂S固體具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

Answer 1

分析 A．根據(jù)氯原子的守恒來(lái)分析；
B．用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極上放電生成了0.1mol氧氣；
C．葡萄糖是多羥基的醛；
D．Na₂O₂和Na₂S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，相同質(zhì)量的Na₂O₂和Na₂S，即物質(zhì)的量相同，1molNa₂O₂含陽(yáng)離子數(shù)為2mol，陰離子數(shù)為1mol，質(zhì)子數(shù)為38mol，1molNa₂S含陽(yáng)離子數(shù)為2mol，陰離子數(shù)為1mol，質(zhì)子數(shù)為38mol，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A．1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO^-、Cl^-、Cl₂分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2N_A=N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂），即N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（Cl₂）]，故A正確；
B．用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極上放電生成了0.1mol氧氣，故轉(zhuǎn)移了0.4mol電子即0.4N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖是多羥基的醛，結(jié)構(gòu)中5個(gè)-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金屬鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，故C正確；
D．1molNa₂O₂含陽(yáng)離子數(shù)為2mol，陰離子數(shù)為1mol，質(zhì)子數(shù)為38mol，1molNa₂S含陽(yáng)離子數(shù)為2mol，陰離子數(shù)為1mol，質(zhì)子數(shù)為38mol，Na₂O₂和Na₂S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，相同質(zhì)量的Na₂O₂和Na₂S，即物質(zhì)的量相同，故陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與判斷，題目難度中等，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．