Question

2．關(guān)于過(guò)氧化物的敘述正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2N_A
• B． 過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫得到2N_A電子
• C． 2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98.2 kJ/mol，△S=70.5 J/（mol•K），該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
• D． 向含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子的溶液中加入少量過(guò)氧化鈉，以上各離子量幾乎不減少

Answer 1

分析 A．根據(jù)過(guò)氧化鈉的電子式為計(jì)算；
B．過(guò)氧化氫遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算；
C．根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)判斷；
D．根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH₄⁺反應(yīng)生成氨水，據(jù)此分析．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉的電子式為，則7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)為$\frac{7.8g}{78g/mol}$×1=0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化氫遇強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，過(guò)氧化氫中的氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)可升高為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以1mol過(guò)氧化氫失去2N_A電子，故B錯(cuò)誤；
C．2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98.2 kJ •mol^-1，△S=70.5 J•mol^-1•K^-1，則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，所以該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH₄⁺反應(yīng)生成氨水，所以NH₄⁺會(huì)減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了過(guò)氧化鈉以及過(guò)氧化氫的性質(zhì)，難度不大，抓住基礎(chǔ)是關(guān)鍵．