Question

2．關于過氧化物的敘述正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

• A． 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2N_A
• B． 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2N_A電子
• C． 2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98.2 kJ/mol，△S=70.5 J/（mol•K），該反應低溫能自發(fā)進行
• D． 向含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子的溶液中加入少量過氧化鈉，以上各離子量幾乎不減少

Answer 1

分析 A．根據(jù)過氧化鈉的電子式為計算；
B．過氧化氫遇強氧化劑時，發(fā)生還原反應，根據(jù)化合價變化計算；
C．根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)判斷；
D．根據(jù)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH₄⁺反應生成氨水，據(jù)此分析．

解答 解：A．過氧化鈉的電子式為，則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為$\frac{7.8g}{78g/mol}$×1=0.1mol，故A錯誤；
B．過氧化氫遇強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時，過氧化氫中的氧元素的化合價是-1價可升高為0價，發(fā)生還原反應，所以1mol過氧化氫失去2N_A電子，故B錯誤；
C．2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98.2 kJ •mol^-1，△S=70.5 J•mol^-1•K^-1，則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，所以該反應低溫能自發(fā)進行，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH₄⁺反應生成氨水，所以NH₄⁺會減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了過氧化鈉以及過氧化氫的性質，難度不大，抓住基礎是關鍵．