【題目】(1)計算在0.2 g H2中含有____個H原子,2 mol CO(NH2)2中含___mol C,___mol N,___mol H,標準狀況下,44.8 L O2的體積為___mol。
(2) 2.3 g Na中含___mol e-,在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標準狀況下的H2___L。
(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含__mol SO42—,Al3+物質(zhì)的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】0.2NA 2 4 8 2 1.1 1.12 1.2 <
【解析】
(1)先計算0.2gH2的物質(zhì)的量,再判斷含有H原子的物質(zhì)的量;1個CO(NH2)2分子中含1個C原子、1個O原子、2個N原子、4個H原子,結(jié)合個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比解答;根據(jù)n=計算;
(2)根據(jù)n=計算判斷;依據(jù)鈉與水反應(yīng)的化學方程式計算氫氣的物質(zhì)的量及標況下體積;
(3)根據(jù)Al2(SO4)3的化學式計算硫酸根物質(zhì)的量,溶液中的鋁離子會發(fā)生水解反應(yīng),據(jù)此分析判斷。
(1)0.2gH2的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有H原子的物質(zhì)的量為0.2mol,共含有0.2NA個H原子,1個CO(NH2)2分子中含1個C原子、1個O原子、2個N原子、4個H原子,則2mol CO(NH2)2中含2mol C,2mol×2=4mol N,2mol×4=8mol H;標準狀況下,44.8 L O2的體積為=2mol,故答案為:0.2NA;2;4;8;2;
(2)2.3gNa物質(zhì)的量為=0.1mol,含有電子數(shù)為:0.1mol×11=1.1mol;依據(jù)2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑,可知0.1mol鈉與水反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為:0.1mol×=0.05mol,標況下的體積為:0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故答案為:1.1;1.12;
(3)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol,溶液中鋁離子能夠發(fā)生水解反應(yīng),故Al3+物質(zhì)的量<0.4mol×2=0.8mol,故答案為:1.2;<。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/cm3
質(zhì)量分數(shù):36.5%
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。
(2)取用任意體積的濃鹽酸時,下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取___mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。
②需要使用的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、__和___。
③配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視___;
b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時俯視__;
c.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水__。
(4)取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL,加入足量的碳酸鈣固體,求可以制得標準狀況下的CO2氣體體積___?若忽略反應(yīng)過程中的體積變化,求所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度?(寫出解題過程)。___
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【題目】下列是MnO2工業(yè)制備及對含Mn2+廢水處理的有關(guān)問題,已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 , Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,回答下列問題:
(1)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,其陽極反應(yīng)式為___________。
(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3時會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH-(aq) Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留一位小數(shù))。
(3)廢水中的Mn2+,也可用NH4HSO4調(diào)節(jié)溶液的pH。室溫時,往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示 (反應(yīng)前后溶液總體積變化忽略不計) 。
a點c(NH4+)+c(NH3 .H2O)=__________mol·L-1 ;圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是__________;b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們設(shè)計了如下流程,關(guān)于該流程下列說法正確的是( )
A.操作①、③對應(yīng)的分別是萃取、分液
B.操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外,還需要蒸餾燒瓶
C.X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3
D.要得到純凈的氯化鉀晶體,必須在無色溶液B中加入稀硫酸至中性,然后蒸發(fā)結(jié)晶即可
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【題目】H2S的分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B. 若減小體系的壓強,則該反應(yīng)的焓變將增大
C. 升高溫度,化學反應(yīng)速率加快,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小
D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng),吸收84.9kJ的熱量
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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B.CuO+H2Cu+H2O
C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O
D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2===I2+2H2O
B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D. 用鐵棒作陰極,碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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【題目】科學研究發(fā)現(xiàn),具有高度對稱的有機分子具有致密性高,穩(wěn)定性強,張力能大等特點,因此這些分子成為化學界關(guān)注的熱點。立體烷烴中有一系列對稱結(jié)構(gòu)的烴,如:(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等,下列有關(guān)說法正確的是
A. 立體烷烴的C原子都形成4個單鍵,因此它們都屬于烷烴
B. 上述一系列物質(zhì)互為同系物,它們的通式為C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物的種數(shù)不同
D. 苯、盆烯()與棱晶烷屬于同分異構(gòu)體
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)下列說法正確的是
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
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