Question

20．下列有關(guān)溶液中的離子平衡的有關(guān)敘述中，正確的是（　　）

• A． 一定溫度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同濃度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直減小
• B． 已知K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-30，K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，所以不能將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃
• C． 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑
• D． 已知電離常數(shù)HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，則KCN溶液中通入少量CO₂時的離子方程式為2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．根據(jù)氨水的電離常數(shù)為$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$判斷；
B．如Qc＞Ksp，則可生成沉淀；
C．用弱酸溶液滴定強堿溶液，滴定終點溶液呈堿性；
D．由電離常數(shù)可知酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，根據(jù)酸性強弱判斷生成物．

解答 解：A．氨水的電離常數(shù)為$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，溫度不變則常數(shù)不變，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同濃度的氨水，溶液堿性逐漸增強，c（OH^-）逐漸增大，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直減小，故A正確；
B．如c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞Ksp，則可生成沉淀，故B錯誤；
C．用弱酸溶液滴定強堿溶液，滴定終點溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C錯誤；
D．由電離常數(shù)可知酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則反應(yīng)的離子方程式為CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握難溶電解質(zhì)的平衡特點以及影響因素，易錯點為A，注意電離平衡常數(shù)的運用，難度中等．