Question

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol液態(tài)肼（N₂H₄）在氧氣中充分燃燒，生成N₂（g）和液態(tài)水，放出622KJ的熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（2）0.1molC₂H₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水放出129.9KJ的熱量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299kJ/mol．
（3）1molN₂（g）與足量O₂（g）反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68KJ熱量：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．
（4）1gFeS₂（s）完全燃燒生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出7.1KJ的熱量：FeS₂（s）+$\frac{11}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol．

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式中需注明物質(zhì)的狀態(tài)，物質(zhì)的量與熱量成正比，焓變的數(shù)值、單位、符號缺一不可，以此來解答．

解答 解：（1）1mol N₂H₄（l）在氧氣（g）中燃燒，生成氮氣（g）和水（l），放出622KJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
（2）0.1molC₂H₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水放出129.9KJ的熱量，可知1molC₂H₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水放出1299KJ，熱化學(xué)方程式為C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299 kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299 kJ/mol；
（3）1molN₂（g）與足量O₂（g）反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68KJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ/mol；
（4）1gFeS₂（s）完全燃燒生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出7.1KJ的熱量，則1molFeS₂（s）完全燃燒生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出熱量為7.1kJ×120=852kJ，則熱化學(xué)方程式為FeS₂（s）+$\frac{11}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol，
故答案為：FeS₂（s）+$\frac{11}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，題目難度不大．