下列說法正確的是(     )
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．化學(xué)鍵存在于分子之間
D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
D
化學(xué)鍵是原子間的強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。
只要有離子鍵，此化合物即為離子化合物；離子化合物中可含有共價(jià)鍵，例如NaOH；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶體硅⑧金屬銅八種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，
熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。
（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列含有極性鍵的離子化合物的是
A．HClB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鈉原子與氯氣分子反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B．選擇燃料只要考慮燃料燃燒值的大小
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
D．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

市場(chǎng)上經(jīng)常見鋰離子電池，它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：
Li + 2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列說法不正確的是                 （    ）
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li — e-＝ Li+
B．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
C．充電時(shí)，Li0.5NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（    ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D．金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+   H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+      
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為         （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為     （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                         。   
⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：               。
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH－向______極移動(dòng)。

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