解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（    ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D．金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅
C
鍵能越大熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，離子鍵越難破壞，金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅是因?yàn)榻饎偸矁r(jià)鍵比晶體硅穩(wěn)定，ABD正確。熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A 離子化合物中不可能存在非極性鍵 
B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價(jià)化合物中 
C由極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子
D 極性分子中一定不含非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(     )
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．化學(xué)鍵存在于分子之間
D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是：
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4D．HCl Al2O3 MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是(　　)
A．CH3COONa B．NH4ClC．CaCl2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2    ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2  ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
⑧I2    ⑨He    ⑩ Al____
（1）只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答）_____
(2) 含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）_________
（3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）______________
（4）常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）_______________
（5）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有下列物質(zhì)：①O2②CO2③HC1O ④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl，回答下列問題：
⑴只含極性鍵的是---------------------------，⑵只含非極性鍵的是-------------；
⑶含有極性鍵和非極性鍵的是---------------------；
⑷含有極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------
⑸含有非極性鍵的離子化合物是-----------------。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是
A．單質(zhì)碘B．氯化鎂C．過氧化鈉D．水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
（1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所需要的時(shí)間為a min，容器體積為b L。反應(yīng)達(dá)A點(diǎn)時(shí)此過程的反應(yīng)速率為v(CO)=   mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)KA=    。B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應(yīng)的反應(yīng)熱
△H=       0（填“>”或“<”）
（2）若A、C兩點(diǎn)分別表示某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）

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