【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的.如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號.
請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi).
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液,可制得一種紅色膠體.
①反應(yīng)的化學方程式為
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化:
a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是
b.隨后紅褐色沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是

【答案】
(1)A;C;B;D
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),則制備成功;否則,不成功;電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;2Fe(OH)3+2I+6H+=2Fe2++I2+3H2O
【解析】解:(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水,故H2、CO2不是電解質(zhì),選A;
含有鈉元素的化合物稱為鈉的化合物,故Na2O、NaCl為鈉的化合物,選C;
兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,CO2、Na2O為氧化物,選B;
鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子,陰離子是酸根離子的化合物,故NaCl、FeCl3為鹽,選D;
所以答案是:A、C、B、D;(2)①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
所以答案是:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
②溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),
所以答案是:若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),則制備成功;否則,不成功;
③a、加入電解質(zhì)后,F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉,電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;
所以答案是:電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;
b、隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,這是氫氧化鐵被HI溶解所致,發(fā)生氧化還原反應(yīng),此反應(yīng)的離子方程式為:2Fe(OH)3+2I+6H+=2Fe2++I2+3H2O,
所以答案是:2Fe(OH)3+2I+6H+=2Fe2++I2+3H2O;

練習冊系列答案
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【題目】已知A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿;卮鹣铝袉栴}(用元素符號或化學式表示)。

(1)M分子中B原子軌道的雜化類型為

(2)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是 。

(3)寫出與BD2互為等電子體的C3的結(jié)構(gòu)式 。

(4)E+的核外電子排布式為 ,下圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為 。

(5)向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,可生成[E(CA3)4]2+配離子,1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。

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【題目】t℃時,將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min時反應(yīng)達到化學平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到化學平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為;平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
(3)t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(4)t1℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡時,混合氣體體積減少了10%.SO2的轉(zhuǎn)化率為

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【題目】將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)后進行電解,可得到金屬鈉與氯氣,此過程中

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵

C.形成了離子鍵D.形成了共價鍵

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【題目】鉍是一種綠色稀有金屬,鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學成分如下表

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化鉛熔點為498℃,密度為5.9g/cm3;鉍的熔點為271℃,沸點為1470BiCl3的熔點為506.5℃。

③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-如鋅酸鈉Na2ZnO2。

+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定,鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問題:

1實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。

2NaBiO3中鉍元素的化合價為________

3氧化除砷銻的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下,鼓入壓縮空氣,使砷、銻氧化揮發(fā),同時空氣也與鉍液反應(yīng),利用Bi2O3_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。

4氯化除鉛過程中,氯氣與鉛、鉍反應(yīng)分別生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又會被鉛還原,發(fā)生反應(yīng)3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制溫度350-400,利用熔點和密度特點,氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋,防止氯氣__________________

5高溫精煉的實質(zhì)為堿性精煉,加入少量KNO3NaOH將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅,同時得到氮氣,寫出高溫精煉的化學方程式: __________________

6向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末,溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)經(jīng)常用來檢驗Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________

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【題目】下列物質(zhì)屬于有機物的是

A. 硫酸 B. 碳酸 C. 醋酸 D. 一氧化碳

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【題目】常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B

B. 設(shè)鹽酸和醋酸中加入的Zn質(zhì)量分別為m1、m2,m1<m2

C. pH=2時鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量前者小

D. pH=4時兩溶液c(Zn2+)相等

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【題目】表為元素周期表的一部分,請用化學用語回答有關(guān)問題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3


(1)①和⑧的元素符號是
(2)元素⑥形成的氫化物的電子式是;
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填寫元素符號),請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式寫正確的是

A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2

B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO

D. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

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