【題目】常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B
B. 設(shè)鹽酸和醋酸中加入的Zn質(zhì)量分別為m1、m2,則m1<m2
C. pH=2時鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量前者小
D. pH=4時兩溶液c(Zn2+)相等
【答案】D
【解析】A、反應(yīng)過程中醋酸電離出氫離子,所以反應(yīng)過程中醋酸中c(H+)大于HCl,pH小,圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B,故A正確;B. 設(shè)鹽酸和醋酸中加入的Zn質(zhì)量分別為m1、m2,醋酸中消耗n(H+)大于鹽酸,消耗氫離子的物質(zhì)的量與消耗鋅的質(zhì)量成正比,所以消耗鋅的質(zhì)量m1<m2,則m1<m2,故B正確;C.醋酸是弱電解質(zhì),難電離, pH=2時鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量前者小,故C正確;D、根據(jù)電荷守恒:2c(Zn2+)+c(H+) =c(Cl-)+c(OH-),2c(Zn2+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-),pH=4時,兩溶液中c(Cl-)和c(CH3COO-)不相等,兩溶液c(Zn2+)不相等,故D錯誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖.下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應(yīng)達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的.如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號.
請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi).
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液,可制得一種紅色膠體.
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功? .
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化:
a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是 .
b.隨后紅褐色沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“稀土之父“徐光憲在《化學(xué)分子共和國》中介紹了許多物質(zhì),下列有關(guān)說法不正確的是
A. 固態(tài)CO2 俗稱干冰,大量排放易造成溫室效應(yīng)
B. 碘單質(zhì)“望酸堿而逃”指:碘單質(zhì)遇堿歧化為I-和IO3-,再遇酸歸中成碘單質(zhì)
C. CO會引起煤氣中毒,冬天用煤進(jìn)行取暖時,在屋內(nèi)放置一盆水,就可以有效防止中毒
D. NO自述“誕生在閃電的弧光中,強(qiáng)大的能量造就了我”指:高壓放電情況下,N2和O2生成NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知濃度的下列溶液,當(dāng)溫度升高時pH不變的是
A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì),但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸,則下列化學(xué)方程式不正確的是
A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-
B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:O22-+2H+==H2O2
C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O
D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol
(1)在恒溫恒容條件下,向反應(yīng)平衡體系中充入氮?dú),達(dá)到新平衡時,c(H2)將______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”,下同),c(N2)·c(H2)將_______。
(2)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時氮?dú)、氫氣的體積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")
(3)①若恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3molN2,則平衡____移動(“向正向“向逆向”“不”);
②若氮?dú)馀c氫氣以1:1混合反應(yīng)時,達(dá)到平衡后,如果升高溫度氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)將____(“變大”“變小”不變”下同);如果增大壓強(qiáng)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)將___。
(4)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化如圖所示:用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4,該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。
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