利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
C
【解析】
試題分析:A、根據(jù)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式可知氨氣中N元素的化合價升高,被氧化,所以通入氨氣的一極為負(fù)極,則右端為正極,所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極,正確;B、A為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),B是正極,發(fā)生還原反應(yīng),正確;C、電極A發(fā)生的反應(yīng)是氨氣失去電子生成氮氣,因為電解質(zhì)溶液為KOH溶液,所以氨氣失去電子與氫氧根離子結(jié)合為水,電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,錯誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol,N元素的化合價從+4價降低到0價,得到4個電子,則0.1mol二氧化氮參加反應(yīng)時得到0.4mol電子,即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol,正確,答案選C。
考點:考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三第五次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2:,發(fā)生反應(yīng):
測得平衡體系中C02的百分含量(CO2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中,a點大于b點的是
①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是
A.Al2O3屬于兩性氧化物 B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強電解質(zhì) D.純堿屬于鹽
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng),又能與Z反應(yīng)的是
選項 | X | Y | Z |
① | N2 | Mg | CO2 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 氫氟酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | 稀硝酸 | Fe | FeCl3溶液 |
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共15分)
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種
化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有: (寫出一點即可)。
(2)加入MgO的作用是 ;過濾后所得濾渣的主要成分為 。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,再進(jìn)一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為:①加熱蒸發(fā);② ;③ ;④過濾洗滌。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL試液于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微熱,將Fe2+氧化成Fe3+。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。
此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次
(4)①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,將會導(dǎo)致最終結(jié)果 (填“偏大”、 “偏小”或“不變”);
(5)若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
Ⅰ.實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______________(填序號,下同)。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)
(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。
Ⅱ.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實驗 。
(1)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價為________,制備X的化學(xué)方程式為______________________________________;
(2)氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)
①裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。
②樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在55℃時,下列說法正確的是
A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進(jìn)了水的電離,c(H+)增大,Kw不變
B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L
C.飽和氯水中: c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)
D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將a氣體通人BaCl2溶液中,沒有沉淀生成.然后再通人b氣體,有沉淀生成,則a,b不可能
A.a(chǎn)是Cl2,b是CO2 B.a(chǎn)是SO2,b是H2S
C.a(chǎn)是NH3,b是CO2 D.a(chǎn)是SO2,b是Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題:
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,錫元素在周期表中的位置是 。
(2)操作Ⅰ是 。
(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請用平衡移動原理解釋原因 。
(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。
(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。
(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;
②加入過量的FeCl3 ;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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