常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng),又能與Z反應(yīng)的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

N2

Mg

CO2

KOH溶液

SiO2

氫氟酸

O2

N2

H2

稀硝酸

Fe

FeCl3溶液

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

D

【解析】

試題分析:①、常溫下鎂與氮?dú)庖约癈O2均不反應(yīng),點(diǎn)燃時(shí)可以反應(yīng),錯(cuò)誤;②常溫下二氧化硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硅酸鉀和水,與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水,正確;③常溫下氮?dú)馀c氫氣以及氧氣均不反應(yīng),錯(cuò)誤;④常溫下鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,正確,答案選D。

考點(diǎn):考查元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)為

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25℃)

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

B.向溶液中加入雙氧水,并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH,過(guò)濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C.該溶液中c(SO42﹣):[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5:4

D.將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中,其中c(Cu2+)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2 B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3

C.S—SO3—H2SO4—MgSO4 D.N2—NO—NO2—HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè),并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末(含雜質(zhì)FeO和SiO2)來(lái)制取無(wú)水CuCl2的流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+ 轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:

離子符號(hào)

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

2.5

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.7

6.7

(1)第②步反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)濾渣A的成分有 (填化學(xué)式),檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+ 離子是否除盡的方法是 。

(3)第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、 。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無(wú)水氯化銅的原因是 。

(4)稱取30.250g已制得的無(wú)水CuCl2產(chǎn)品(含少量FeCl3雜質(zhì)),溶于水中,加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾,得250mL濾液,量取25.00mL濾液于錐形瓶中,用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL,則該無(wú)水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用小數(shù)表示,計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L-1 硫酸溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3- 被Fe2+還原為NO2

B

H2S通入CuSO4溶液中

溶液中出現(xiàn)黑色沉淀

酸性:H2S>H2SO4溶液

C

在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置

有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色

白色沉淀可能為CuI

D

將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中

有無(wú)色無(wú)味的氣體放出,且出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

氧化性:H+>Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法合理的是

A.根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象,將分散系分為膠體、濁液和溶液

B.用鹽酸可以清洗長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶

C.二氧化硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某種鹽溶解后得到的溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。

(1)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液于試管中.逐滴加人濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀.迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t揭色,并有刺激性氣體生成;

②另取少量溶液于試管中,加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是_____;

寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式: ;

(2)乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2.發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由,他查閱資料知:H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S為—2價(jià))

①該反應(yīng)中,被氧化的元素為__________,每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________;

②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為:Fe2+__________NCN-(填<、=或>);

③根據(jù)資料,乙同學(xué)提出的猜想是:H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

(2)E2+離子的價(jià)層電子排布圖是 ,F(xiàn)原子的電子排布式是 。

(3)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。

(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 。

(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程為 。

(6)某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d= g/cm3。(保留兩位小數(shù))

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