【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O水分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下,80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NA

D.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42的數(shù)目為1.5NA

【答案】B

【解析】

A.氣體摩爾體積的研究對(duì)象是氣體;

B.根據(jù)SO3的質(zhì)量計(jì)算得到物質(zhì)的量,進(jìn)一步得到氧原子的物質(zhì)的量;

C.氦氣是單原子單質(zhì)分子;

D.利用 進(jìn)行判斷。

A. 水分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài),無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;

B. 80gSO3的物質(zhì)的量=1mol,氧原子的物質(zhì)的量為3mol,因而氧原子數(shù)為3NA,B項(xiàng)正確

C.氦氣是單原子單質(zhì)分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣是1mol,原子的物質(zhì)的量為1mol,原子數(shù)為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.由于 ,欲計(jì)算物質(zhì)的量,需知道濃度和體積,題干中沒(méi)有給出溶液的體積,因而無(wú)法進(jìn)行計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移6mol e-

B. 電池工作時(shí),CO32-向電極A移動(dòng)

C. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2-2e=2H+

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g) ΔH>0,若在015s內(nèi)c(HI)0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

B. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. c(HI)0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

D. 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HAHB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HB的酸性強(qiáng)于HA

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C. 同濃度的NaANaB溶液中,c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時(shí),酸HAHB用到的水V(A)小于V(B)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl2H2OCl2H22OH

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH2AlO2H2O

C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. a、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度:a<b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH)>c(H)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液,消耗鹽酸體積:VaVb

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

2)寫(xiě)出試劑Y的名稱:______

3)已知:通入一定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。充分反應(yīng)后C中固體可能含有NaHCO3、NaClNa2CO3,為確定C中固體成分現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:取C中少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于AB試管中。

步驟2:向A試管中滴加過(guò)量的稀HNO3溶液,產(chǎn)生大量氣泡,_____(填能或不能)確定碳酸鈉存在,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

步驟3:向B試管中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。

C中固體一定含_____,一定不含_____。

4)已知C中有0.1molCl2參加反應(yīng),由(3)已知和結(jié)論,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物,是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

1)氨氣還原氮的氧化物

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_______________。(用含H1、H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②,可將氨氣直接用于燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式:______________________________________________________。

2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/mol/L

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol/L

0

0.15

0.22

0.25

0.25

05min,用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________________。

②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

20 min時(shí),保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2l.0molCO,在t1時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡_______(填增大、減小不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _________________

3)濕法脫硝:采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下,向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式______________________。

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