Question

某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)開(kāi)始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率．
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式．
（3）寫(xiě)出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）提高Y的轉(zhuǎn)化率，則平衡正移，根據(jù)影響平衡的因素分析．

解答： 解：（1）反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是v=

△n V

△t

=

0.3mol 5L

2min

=0.03 mol/（L?min）；
答：Y的平均反應(yīng)速率為：0.03 mol/（L?min）；
（2）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y?2Z，
答：X、Y、Z的反應(yīng)方程式為X+3Y?2Z；
（3）提高Y的轉(zhuǎn)化率，則平衡正移，已知該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，增大X的濃度，平衡正移Y的轉(zhuǎn)化率增大；
答：提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施為①增大壓強(qiáng)，②增大X大濃度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、平衡移動(dòng)，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)方程式，結(jié)合公式來(lái)分析解答即可，難度不大．