查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)，截取鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為10.0g，將試樣與足量的濃NaOH溶液充分反應(yīng)，在標(biāo)況下測得生成的氫氣為560mL．
（1）選用NaOH溶液而不用稀硫酸來與試樣反應(yīng)的原因是
 
．
（2）求鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）鋅既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，而鐵只與酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式，先求出鋅的質(zhì)量．
解答： 解：（1）鋅既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，而鐵只與酸反應(yīng)，故答案為：因為鐵也能與硫酸反應(yīng)生成氫氣（或鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）；
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量分數(shù)為w（Zn），由題意可知：
Zn+2 NaOH=Na2ZnO2 +H2↑
65g                  22400mL
10g×w（Zn）          560 mL                             
則，
65g
10g×w(Zn)
=
22400mL
560 mL
，所以質(zhì)量分數(shù)為：w（Zn）=16.25%，
答：鍍鋅鐵板中鋅的質(zhì)量分數(shù)為16.25%．
點評：本題考查鋅和鐵的化學(xué)計算，以及根據(jù)方程式計算，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1�、�2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2，下列說法中正確的是
（　�。�
A、碳的燃燒熱△H為0.5△H1 kJ/mol
B、②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C、碳的燃燒熱△H=0.5（△H1+△H2）
D、碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、3CO+Fe2O3 
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
D、MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中構(gòu)成原電池
（1）正極電極反應(yīng)式為
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從
 
經(jīng)外電路到
 
（填鋅或銅），溶液中H+向
 
移動（填正極或負極）
（2）放電一段時間后，正極區(qū)pH值
 
（填變大、變小或不變）．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，銅片上析出
 
升 H2（標(biāo)準狀況下）．
（3）利用反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計一個化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是
 

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子均向某一極移動
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
E．膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能透過半透膜
Ⅱ．下面是Fe（OH）3膠體的制備過程：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到了紅褐色的Fe（OH）3膠體．根據(jù)膠體聚沉的有關(guān)知識回答下列問題：
（1）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱．這樣操作的原因是
 
．
（2）向制得的Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率．
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式．
（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
元素被氧化，
 
元素被還原．
（2）
 
 HCl+
 
KMnO4═
 
 KCl+
 
  MnCl2+
 
  Cl2+
 
  H2O
氧化產(chǎn)物是
 
 還原產(chǎn)物是
 
由化合價升降關(guān)系得其系數(shù)（物質(zhì)的量）之比為
 
；根據(jù)方程式判斷氧化性是：
 
大于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1個大氣壓和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能（kJ?mol-1）．下面是一些共價鍵的鍵能（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）：
共價鍵 H2分子 N2分子 NH3分子
鍵能（kJ?mol-1） 436 945 391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
△，加壓
2NH3（g）是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
 
 KJ．
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較正確的是
 
 （填選項號）．
A．Q1＞Q2        B．Q1＜Q2         C．Q1=Q2
你作出此選擇的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為
V
2
L
B、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：10，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約是18%
C、4.2g氮氣和4.8g某單質(zhì)RX所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16
D、在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

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