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【題目】下列說法正確的是(　　)

A．物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少

B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C．1 mol H2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數)

D．摩爾表示物質的量的數量單位

【答案】C

【解析】物質的量不表示物質所含“粒子的多少”，而是表示物質所含“一定數目的粒子集體”的多少，A項錯誤；用物質的量表示物質的多少時，必須指明所量度的微觀粒子的名稱，1mol氫指代不明確，B項錯誤；1 mol H2O中含NA個H2O分子，1 mol H2O的質量就等于NA個H2O分子質量的總和，C項正確。摩爾是物質的量的單位，不是數量單位，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

① 連接儀器、__________、加藥品后，打開。關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_____________，裝置A中的試劑是____________。

③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是:_________________。

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：______________。

② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：_______________。

③ BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為反應：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）

A．該反應的反應熱△H=-183kJ·mol-1

B．該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少

C．氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定

D．1 molHCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 油脂屬于天然高分子化合物，在堿性條件下水解可制得肥皂

B. 在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應合成多肽

C. 在淀粉水解液中加入氫氧化鈉，再加入碘水，溶液未變藍，說明淀粉己完全水解

D. 蛋白質溶液中加入Na2SO4濃溶液有固體析出，加入足量水后固體不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

B. 二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同

C. H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物

D. HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L水中含有分子數目為0.1NA

B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數為0.4NA

C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.3NA

D．常溫下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－離子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組能在溶液中能大量共存的是 （ ）

A. H+、Na+、Cl－、CO32－ B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

C. Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D. K+、Mg2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

元素非金屬性：S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色

Fe2+的還原性強于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體通入水中，不能形成電解質溶液的是( )
A.NH3
B.O2
C.HBr
D.HCl

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