【題目】下列離子組能在溶液中能大量共存的是 （ ）

A. H+、Na+、Cl－、CO32－ B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

C. Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D. K+、Mg2+、OH－、SO42－

【答案】B

【解析】A. H+、CO32－發(fā)生反應，故A不能大量共存；B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－不發(fā)生反應，故B能大量共存；C. Ca2+、CO32－，Fe3+、CO32－發(fā)生反應，故C不能大量共存；D. Mg2+、OH－發(fā)生反應，故D不能大量共存。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為消除NO對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。

已知：①N2 （g）+O2 （g）2NO（g） △H=+180.50 kJ·mol-1

②4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g） +6H2O（g） △H=-905.48 kJ·mol-1

則反應4NH3 （g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（ ）

A．+2.98 kJ·mol-1 B．-2．98 kJ·mol-1

C．+1807．98 kJ·mol-1 D．-1807．98 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉化都可以通過一步反應實現(xiàn)的是

A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3

C. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH D. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NA(阿伏加德羅常數(shù))說法錯誤的是(　　)

A．0.012 Kg 12C含有的12C是NA個

B．NA個水分子的質(zhì)量是18 g/mol

C．1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個

D．含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.CuSO4溶液
D.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5有機化學基礎】

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

（1）D的化學名稱是 。

（2）反應③的化學方程式是 。

（有機物須用結構簡式表示）

（3）B的分子式是 。

A的結構簡式是 。反應①的反應類型是 。

（4）符合下列條件的B的同分異構體的數(shù)目有 個。

i）含有鄰二取代苯環(huán)結構、ii）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式 。

（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途 。

（6）試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設計合成路線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式 。

（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是 、 。

（3）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 。

（4）A步操作為 要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是 。

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