Question

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題（請用元素符號表示）：
（1）用電子式表示J和E的形成過程：

 

（2）A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是：

 

（3）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，即A為F，B為O，D為C、E為Cl，G為P；H為Al，I為Be，J為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，即A為F，B為O，D為C、E為Cl，G為P；H為Al，I為Be，J為Na，
（1）用電子式表示NaCl的形成過程為，故答案為：；
（2）根據(jù)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小可知，F(xiàn)、Al、Na對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）B與H所形成的化合物為氧化鋁，J的最高價氧化物的水化物X為氫氧化鈉，它們的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)半徑與化合價推斷元素是解題關(guān)鍵．