A、B、C、D四種短周期元素，已知：A、D處于同一周期，B、C處于同一周期，A、B處于同一主族，且C單質(zhì)的焰色反應(yīng)的顏色為黃色，C和B的原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，C和D的原子的質(zhì)子數(shù)之和為17．
試推斷：
（1）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（2）A、C兩元素的單質(zhì)加熱時(shí)形成的化合物的電子式
 
．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成的化合物的過程
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種短周期元素，C單質(zhì)的焰色反應(yīng)的顏色為黃色，則C為鈉元素，C和B的原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，B、C處于同一周期，則B為硫元素，C和D的原子的質(zhì)子數(shù)之和為17，則D為碳元素，A、D處于同一周期，A、B處于同一主族，則A為氧元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，C單質(zhì)的焰色反應(yīng)的顏色為黃色，則C為鈉元素，C和B的原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，B、C處于同一周期，則B為硫元素，C和D的原子的質(zhì)子數(shù)之和為17，則D為碳元素，A、D處于同一周期，A、B處于同一主族，則A為氧元素，
（1）碳元素的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，它的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：O=C=O；
（2）A、C兩元素的單質(zhì)加熱時(shí)形成的化合物為過氧化鈉，它的電子式為，故答案為：；
（3）B、C兩元素形成的化合物為硫化鈉，用電子式表示它的形成過程為，
故答案為：；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式和結(jié)構(gòu)式，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷，C的推斷是突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
（4）判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
 
；
②配制c mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出．
（5）有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O3的有機(jī)物，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)；③在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物．則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、HOCH2CH2COOCH2CH3
B、HOCH2CH2CH2CH2COOH
C、CH3CH2CH（OH）CH2COOH
D、CH3CH（OH）CH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出D的名稱
 
，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式
 
．
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號(hào)
 
．
（4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題是關(guān)于石灰石并與之相關(guān)的一些問題，請(qǐng)按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：
 
（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達(dá)到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為
 

A、不變      B、減小     C、增大為原來的2倍    D、比原來大，但比2倍小
（3）已知實(shí)驗(yàn)室制備甲烷氣體的原理是利用無水醋酸鈉與堿石灰共熱：CH3COONa+NaOH
CaO
△
 CH4↑+Na2CO3，請(qǐng)寫出C6H5COONa與堿石灰共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測(cè)定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖甲裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使液體能順利留下，另一作用為
 
．
方案二：用滴定法測(cè)定，操作步驟為：

A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)
①現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖乙所示儀器中的
 
（填字母）．
②經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題（請(qǐng)用元素符號(hào)表示）：
（1）用電子式表示J和E的形成過程：
 

（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是：
 

（3）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年5月1日起，《中華人民共和國(guó)刑法修正案（八）》正式實(shí)施，醉酒駕駛作為危險(xiǎn)駕駛罪被追究駕駛?cè)诵淌仑?zé)任．醉酒駕駛的界定標(biāo)準(zhǔn)為：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相當(dāng)于3兩低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴．
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式：
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
反應(yīng)①：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是
 

A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有醇類物質(zhì)生成
C．有酯類物質(zhì)生成D．有酸類物質(zhì)生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收
 
kJ的熱量．
（2）（3分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知25℃時(shí)：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1
C（石墨）+
1
2
O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱
 
 kJ?mol-1
（3）在25℃、101KPa時(shí)，
 
時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱．在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了確定四瓶失去標(biāo)簽的五色溶液，它們分別是稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇和碳酸鈉溶液，某同學(xué)采用了兩兩混合的方法．他能將四瓶溶液分別編號(hào)為A、B、C、D，然后各取少量在試管內(nèi)兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象如表中所示（“-”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有氣體生成．）．
（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式分別是：
A
 
   B
 
    C
 
    D
 

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：
 
   C+D：
 
   A+C：
 
  B+C：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案