下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、鋅和硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O
C、亞硫酸和雙氧水反應(yīng)：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O
D、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O，反應(yīng)中O、S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應(yīng)中Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
 
g；
（2）容量瓶上標(biāo)有
 
； 且使用前第一步操作是：
 
；
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)椋?div id="gxvayu7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）定容時(shí)的操作：
 
；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：
 
；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中含有NOx，NOx是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一
B、N2中π鍵與σ鍵之比為1：2
C、反應(yīng)③中每生成標(biāo)況下的22.4 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D、NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有K+、Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，加熱有刺激性氣體放出，過(guò)濾；②取濾液通入過(guò)量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀．該溶液中一定含有的離子是
 
；寫出②中生成白色沉淀的離子方程式
 
．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為
 
，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+
 
SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
試回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；E元素在周期表中位置
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的氫化物的反應(yīng)方程式為：
 
．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)，其反應(yīng)生成鹽中所含的化學(xué)鍵是
 
，實(shí)驗(yàn)室中常將B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是
 
；工業(yè)上儲(chǔ)存和運(yùn)輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因?yàn)椋?div id="igbk73v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）：
 
，可以說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是
 
．（舉例一條）
（4）D的單質(zhì)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應(yīng)的方程式可表示為：
 
；D的氫氧化物具有兩性，證明其具有這種性質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，MnCl2易溶于水且易電離．
（1）還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（2）氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比
 

（3）將上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式：
 
．
（4）用單線橋（或雙線橋）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列敘述正確的是（　�。�
A、離子半徑：N3-＞Na+＞H+
B、反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)①和②氧化劑都是H2O
D、Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為
 
；同溫同壓下的體積比為
 
；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分類或歸類正確的是（　�。�
①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物
②NaOH、HD、IBr均為化合物 
③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) 
④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 
⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體．
A、①②③④⑤B、③④⑤
C、②④⑤D、③④

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