3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
C．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z

分析 W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)結(jié)合該題．

解答 解：W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Cl＜S，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．O與S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律與元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等，難度不大，掌握金屬性非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的比較規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
C．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3-C（CH3）=CH-CH3B．CH3-CCl=CH-CH3C．1-丁烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（　�。�
A．煤B．石油C．天然氣D．生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A．
從碘水中分離出碘		B．
檢驗(yàn)試液中NH4+的存在
C．
干燥SO2氣體		D．
收集HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題．（用元素符號或化學(xué)式回答）
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①   ②
2  ③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能形成共價鍵的元素有H、C、N、O、F、S、Cl元素．
（2）只需形成一個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如下：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是過濾；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是防止Fe2+被氧化
（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2•xH2O）的化學(xué)方程式為TiOSO4+（x+1）H2O?TiO2•xH2O+H2SO4；步驟④的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：
5 Fe2++1 MnO4-+8 H+=5Fe3++1 Mn2++4H2O
取步驟②所得晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以含a的式子表示）$\frac{13.9}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上制備CuCl2時，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80°C左右，慢慢加入粗制CuO粉（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，已知：pH≥7.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式開始沉淀，pH≥9.6時，F(xiàn)e2+沉淀完全；pH≥4.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀，pH≥6.4時，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式開始沉淀，pH≥3.7時，F(xiàn)e3+沉淀完全．
（1）為除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是向溶液中加入足量過氧化氫，充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)pH在3.7～4.4之間，最后過濾．
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe3+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是一定增大．
（3）若此溶液中只含F(xiàn)e3+時，要調(diào)整pH在3.7～4.4之間，此時最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）2或CuCO3．
（4）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關(guān)系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，則此溶液的pH為4.3，此時溶液中Fe3+能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．

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