16．維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)．關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A的分子式為C20H28O
B．維生素A是一種易溶于水的醇
C．維生素A能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．該物質(zhì)中含有醇羥基，但親水基對(duì)物質(zhì)溶解性的影響遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于憎水基；
C．醇在一定條件下能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)；
D．碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式C20H30O，故A錯(cuò)誤；
B．烴基較大，不易溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．醇在一定條件下能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，該物質(zhì)中含有醇羥基，所以能和羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．含5個(gè)雙鍵，1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，答題時(shí)注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14 g丙烯和丁烯的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．25℃，pH=1的1 L H2SO4溶液含有的H+數(shù)目為0.2NA
C．1 mol Fe與一定量的HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是   （　�。� ①液態(tài)水汽化   ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;  ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解  ⑤生石灰跟水反應(yīng)．
A．②④B．①②④C．②③D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最不穩(wěn)定的是Y
B．W、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)氧化物的水化物一定都是強(qiáng)酸
C．W、X元素的最簡(jiǎn)單氫化物都是非電解質(zhì)
D．Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X一種同位素可測(cè)定文物年代
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X可測(cè)定文物年代的同位素符號(hào)是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實(shí)驗(yàn)室液檢溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-=NH3↑+H2O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的酸是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其他三種酸是強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（　�。�
A．酚酞B．圓底燒瓶C．錐形瓶D．滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．11.9g金屬錫跟100mL12mol•L-1HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H+）為8mol•L-1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119）（　�。�
A．Sn（NO3）4B．Sn（NO3）2C．SnO2?4H2OD．SnO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　　）
A．C2H6B．C2H4Cl2C．C4H10D．（C6H10O5）n（纖維素）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮．
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號(hào)）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a nm．列式表示銅單質(zhì)的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3=F3B-NH3．
①晶體F3B-NH3中，B原子的雜化軌道類型為sp3．
②寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子CO32-、NO3-．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)．該物質(zhì)在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．
①下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是b（填序號(hào)）．
a．N4是N2的同分異構(gòu)體
b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點(diǎn)比N4高，是因?yàn)镻-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)
②畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）．

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