4．四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最不穩(wěn)定的是Y
B．W、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)氧化物的水化物一定都是強(qiáng)酸
C．W、X元素的最簡(jiǎn)單氫化物都是非電解質(zhì)
D．Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能表現(xiàn)氧化性

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，為銨鹽，可知W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，以此來(lái)解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，為銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，
A．非金屬O＞S，Cl＞S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；
B．HClO、亞硫酸等為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅(jiān)硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是A
A、-2   　　  B、0  　 　   C、+4   　　   D、+6
（2）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2O2+SO2=2H++SO42-；若無(wú)此裝置，所測(cè)定的含碳量將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（3）寫(xiě)出燒杯E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（4）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為$\frac{12b}{197a}$×100%；
（5）反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生鐵中含有硫元素；
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問(wèn)題是濃硫酸有腐蝕性，使用時(shí)要小心或加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等．（任寫(xiě)一種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)課外小組用圖所示裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）A中鐵絲的作用作催化劑．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門(mén)，可在閘門(mén)表面鑲上銅錠
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見(jiàn)堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號(hào)）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．通入氨氣   B．加入少量氯化鐵固體   C．加水稀釋   D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門(mén)，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量．1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷在25℃，101kPa時(shí)，充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放的熱能是3.97×104kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)．關(guān)于它的敘述正確的是（　　）
A．維生素A的分子式為C20H28O
B．維生素A是一種易溶于水的醇
C．維生素A能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4．某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
加入粉末質(zhì)量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L2.9125.8246.720
完成下列各題：
（1）實(shí)驗(yàn)（2）所得溶液中的溶質(zhì)是FeCl2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
（4）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時(shí)存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案