16．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液Fe3+、NH4+、SCN-
B．pH值為1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液K+、HCO3-、NO3-、Al3+

分析 A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液中存在大量氫離子，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)；
B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．HCO3-、Al3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)與生活、技術(shù)的說法中不正確的是（　�。�
A．考古時可用12C測定一些文物的年代
B．可在元素周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．乙烯是一種重要的基本化工原料，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
D．紅葡萄酒的密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烴甲與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物乙為（CH3）2CHCH2CH3，則相關(guān)說法不合理的是（　�。�
A．產(chǎn)物乙的系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷
B．烴甲可能是2-甲基-1，3-丁二烯
C．0.1 mol產(chǎn)物乙完全燃燒可消耗17.92L O2
D．烴甲與乙炔可能是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O．
現(xiàn)通過以下步驟由制取，其合成流程如下：

請回答下列問題：
（1）填寫①②③步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是b、c、b（用字母表示，可重復(fù)）．
a．取代反應(yīng)　b．加成反應(yīng)　c．消去反應(yīng)
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為NaOH的乙醇溶液，加熱．
（4）反應(yīng)④和反應(yīng)⑤這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）寫出實驗室制備G單質(zhì)的一個化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：
鋁土礦$→_{過濾}^{鹽酸}$濾液1$→_{過濾}^{過量NaOH溶液}$濾液2$→_{過濾}^{過量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
（1）寫出沉淀A的化學(xué)式：Al（OH）3．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）寫出由沉淀A→Al2O3的化學(xué)方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若溫度不變，下列數(shù)據(jù)一定不變的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量B．水的離子積C．OH-物質(zhì)的量濃度D．溶液pH值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　�。�
①原子半徑：Na＞Al＞N           ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
③還原性：S2-＞Cl-＞F-              ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4．
A．②④B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．福爾馬林具有防腐性，可用于制備酚醛樹脂
B．甘油具有吸水性，可用作抗凍劑
C．乙酸乙酯能水解，可用于制備肥皂
D．淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制備乙醇

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