12．用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A．9 molB．7 molC．6 molD．8 mol

分析 100g 36.5%的濃鹽酸中n（HCl）=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，n（H2O）=$\frac{100g×（1-36.5%）}{18g/mol}$=3.53mol，根據(jù)“析出什么加入什么”知，電解過程中析出的物質(zhì)相當(dāng)于HCl、H2O，陰極上只生成氫氣，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：100g 36.5%的濃鹽酸中n（HCl）=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，n（H2O）=$\frac{100g×（1-36.5%）}{18g/mol}$=3.5mol，根據(jù)“析出什么加入什么”知，電解過程中析出的物質(zhì)相當(dāng)于HCl、H2O，陰極上只生成氫氣，根據(jù)H原子守恒得生成n（H2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）+n（H2O）=$\frac{1}{2}$×1mol+3.5mol=4mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2n（H2）=2×4mol=8mol，故選D．

點評 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，利用原子守恒、關(guān)系式即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．6 g石墨中的C-C鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目
C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1 mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．
海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置如圖），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
②滴定，將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
（2）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
已知：
H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO  Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol-1．則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           B．容器中的壓強
C．氣體的密度               D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請寫出電解過程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和堿B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料
C．硅是地殼中含量最多的非金屬元素D．水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．外電路中電子由c電極流向VB2電極
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時該反應(yīng)的平常常數(shù)為2；
（4）甲容器中可以判斷已經(jīng)達到平衡的標志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分數(shù)不變．
（5）下列說法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同
C．若想甲容器中再沖入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減�。�

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