17.研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627kJ•mol-1.則CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-93kJ•mol-1
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})•{c}^{6}({H}_{2})}$.
②已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示.該反應(yīng)的△H<0,(填“>”或“<”).若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],則K將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是ABC.
A.二氧化碳的濃度           B.容器中的壓強
C.氣體的密度               D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時,則溶液中c(CO32-)=2.8×10-4mol/L.[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
(4)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖2所示:請寫出電解過程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生,上部分呈黃綠色;當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,計算此時:NaCl溶液的pH=14(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).

分析 (1)設(shè)反應(yīng)的反應(yīng)熱為xkJ•mol-1,根據(jù)甲醇的燃燒熱寫出:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-627kJ•mol-1 ,結(jié)合CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)△H=xkJ•mol-1利用蓋斯定律可得:3H2(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=3H2O(l)△H=-627kJ•mol-1+kJ•mol-1,再依據(jù)焓變△H=反應(yīng)物拆化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算得到;
(2)①根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進行計算;
②根據(jù)溫度對平衡的影響分析△H的符號;平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān);
③當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及百分含量都不變,以及由此引起的一些物理量不變,據(jù)此分析解答;
(3)根據(jù)Ca2+剛好完全沉淀時,c(Ca2+)=1×10-5mol/L以及Ksp=c(Ca2+)c(CO32-)計算;
(4)惰性電極電解飽和食鹽水,Y電極是陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣;依據(jù)原電池和電解池中存在的電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)計算溶液pH.

解答 解:(1)設(shè)反應(yīng)的反應(yīng)熱為xkJ•mol-1,根據(jù)甲醇的燃燒熱寫出:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-627kJ•mol-1 ,結(jié)合CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)△H=xkJ•mol-1利用蓋斯定律可得:3H2(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=3H2O(l)△H=-627kJ•mol-1+xkJ•mol-1,即436kJ×3+496kJ×$\frac{3}{2}$-462kJ×6=-627kJ+xkJ,解得:x=-93;
故答案為:-93;    
(2)①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以平衡常數(shù)K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})•{c}^{6}({H}_{2})}$,故答案為:$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})•{c}^{6}({H}_{2})}$;
②因為溫度越高,CO2轉(zhuǎn)化率越小,則平衡逆移,所以該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng),即△H<0,K只受溫度影響,若溫度不變,減小投料比,則K不變,
故答案為:<;不變;
③A.二氧化碳的濃度不變,則達到了平衡,故A選;
B.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等,當(dāng)容器內(nèi)壓強不再改變,則達到了平衡,故B選;
C.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積變化的可逆反應(yīng),容器的體積不變,但反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,氣體的密度不發(fā)生變化,則達到了平衡,故C選;
D.任何時候CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故D不選;
故答案為:ABC;
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時,c(Ca2+)=1×10-5mol/L,則c(CO32-)=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=2.8×10-4mol/L;
故答案為:2.8×10-4mol/L;
(4)電解池中Y電極為陽極,溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,現(xiàn)象是冒氣泡,上部溶液呈黃綠色;
當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)物質(zhì)的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,電子轉(zhuǎn)移為0.5mol,電解池中 陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑,依據(jù)電子守恒溶液中減少氫氧根離子物質(zhì)的量和增加的氫離子物質(zhì)的量守恒,則溶液中氫離子濃度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L,此時NaCl溶液的pH=14;
故答案為:Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生,上部分呈黃綠色;14.

點評 本題主要考查了化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、溶解平衡的計算以及熱化學(xué)方程式的書寫、原電池反應(yīng)、電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用判斷,注意把握從鍵能的角度以及蓋斯定律計算反應(yīng)熱的方法,第(1)問難度較大.

練習(xí)冊系列答案
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8.不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛.

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B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
(2)①化合物Ⅱ的分子式為C9H10,1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物.
②化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分別通過消去反應(yīng)獲得,但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,
Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為(寫1種);由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液、加熱.
③聚合物可用于制備涂料,其單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3

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5.汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.75mol,則下列判斷正確的是(  )
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C.共生成0.625mol氧化物D.共轉(zhuǎn)移電子1.25mol

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2.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述,正確的是( 。
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C.金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣
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