在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物,使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物轉化成無毒物質,從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑),分別充入等量的NOx及C3H6,在不同溫度下,發(fā)生如下反應:
①18 NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
②18 NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)
分別測定不同溫度時NOx的轉化率,所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.該反應的ΔH>0
B.加入催化劑,NO(g)的轉化率比NO2(g)的低
C.分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉化率
D.增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉化率,具有實際意義
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷(解析版) 題型:填空題
對物質凈化對生產生活有很重要的意義。
(1)除去水中的Ca2+、Mg2+等陽離子,完成此目標可使用________(填材料名稱)。
(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣,下列物質中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________。
A.NH3 B.CH4 C.CO2 D.H2
(3)接觸法制硫酸的工藝中,沸騰爐產生的爐氣必須經過凈化,除去其中的粉塵和________,凈化后的爐氣進入________(填設備名稱)。
(4)煤的氣化技術的主要產物是________,將煤加工以得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中不正確的是( )。
A.空氣中的臭氧對人體健康有益無害
B.光化學煙霧的產生與汽車排放的尾氣有關
C.倡導人們在購物時使用紙袋或布袋,最好不用塑料袋,是為了防止白色污染
D.SO2是形成酸雨的主要物質之一
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
25 ℃時,用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY與HZ混合,達到平衡時c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
(創(chuàng)新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:
t/s c/(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol·L-1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b |
|
|
c(NO2)/(mol·L-1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
請回答下列問題:
①表中a=______,在0~20 s內N2O4的平均反應速率為_______mol·(L·s)-1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36,則表中b、c1、c2的大小關系為________,c3=________mol·L-1,達到平衡時N2O4的轉化率為_________________。
(2)室溫下,把SiO2細粉放入蒸餾水中,不斷攪拌,能形成H4SiO4溶液,反應原理如下:
SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式:________________________________。
②實際上,在地球的深處,由于壓強很大,固體、液體都會受到影響。在一定溫度下,在10 000 m以下的地球深處,上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”),理由是______________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖,下列說法錯誤的是( )。
A.反應可表示為3X+Y2Z
B.從反應開始到0.4 s時,以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L-1·s-1
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,正逆反應速率均增大
D.升高溫度,平衡常數一定增大
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題
100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO占、CO2占,且C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 ( )。
A.784.92 kJ B.2 489.44 kJ C.1 569.83 kJ D.3 274.3 kJ
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷(解析版) 題型:填空題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3—、CO32—的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A.SO32— B.SO4— C.CH3COO- D.SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________ (填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_____________________________________。
(4)利用上述已經確定的物質,可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:______________________________________________
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:實驗題
堿式碳酸銅是一種化工原料,化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1:將銅屑在空氣中充分灼燒,殘留固體溶于稀硝酸;
方案2:如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。
方案3:將方案2中濃硝酸換成稀硝酸,其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干,得到堿式碳酸銅產品
請回答下列問題:
(1)按方案1實驗,必須選擇的下列儀器有________(填序號)。
(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能單獨與NaOH溶液反應,實驗結束時,如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收?_________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是________________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—,檢驗CO32—的方法是
_______________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種:
方法1 灼燒法:取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬質試管里灼燒,將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中,完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g,堿石灰凈增8.8 g。
方法2 還原法:在氫氣中加強熱,測反應前后固體的質量。
①利用上述數據推算堿式碳酸銅的化學式_________________________。
②配平化學方程式:mCu(OH)2·nCuCO3+________H2 ________Cu+________CO2+________H2O
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