Question

【題目】下圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作A是___________和過(guò)濾（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng)）。

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液

b．澄清石灰水

c．石灰乳

d．碳酸鈉溶液

（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________，

用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

（4）工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

Answer 1

【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）c；（3）Cl2 + 2Br－ =Br2 + 2Cl－，Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ ；（4）MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑。

【解析】

試題分析：（1）海水中得到粗鹽，采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；（2）從海水中得到Mg（OH）2，需要考慮到經(jīng)濟(jì)效益，因此使用Ca（OH）2，澄清石灰水中含有Ca（OH）2量比較少，因此使用石灰乳，故選c；（3）利用鹵素的置換反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的制取氧化性弱的，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，SO2具有還原性，SO2＋＋Br2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；（4）制取鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，其反應(yīng)方程式為：MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑。