11．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（　　）
A．用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約$\frac{1}{3}$處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱
B．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中
C．把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中
D．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

分析 A．試管夾從試管底由下往上夾住距試管口$\frac{1}{3}$處；
B．水銀易揮發(fā)，有毒；
C．把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中；
D．乙酸和乙醇的密度小于濃硫酸，混合過(guò)程中會(huì)放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸加入乙醇和乙酸中．

解答 解：A．試管夾從試管底由下往上夾住距試管口$\frac{1}{3}$處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，故A正確；
B．水銀易揮發(fā)，有毒，應(yīng)密封保存，汞可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成難揮發(fā)的硫化汞，故B正確； 
C．把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中，故C正確；
D．由于濃硫酸密度大于乙醇和乙酸，且混合過(guò)程中會(huì)放出大量熱量，所以制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸加入乙醇和乙酸中，順序不能顛倒，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．質(zhì)量比為16：14的SO2、CO，分子個(gè)數(shù)之比為1：2；氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1；同溫同壓下體積比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料B
A、胰島素   B、甲狀腺激素   C、生長(zhǎng)激素  D、雄性激素
（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C
A、甲狀腺亢進(jìn)    B、佝僂病  C、地方性甲狀腺腫大   D、糖尿病
（3）維生素C俗稱抗壞血酸，常用于防治壞血病造成的血管出血，為了解維生素C的化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)將6片維生素C壓碎，溶于10mL蒸餾水中，然后過(guò)濾，取5mL濾液做下列的實(shí)驗(yàn)：
①將濾液滴到藍(lán)色石蕊試紙上呈紅色，說(shuō)明維生素C具有酸性．
②在CuSO4溶液中加入濾液中煮沸，發(fā)現(xiàn)有紅色的銅，說(shuō)明維生素C具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
①該有機(jī)物的分子式為：C15H18．
②有機(jī)物M的苯環(huán)上的二氯代物有6種．
③1mol M與足量溴的CCl4溶液混合，消耗Br2的質(zhì)量為320g．
④1mol M與足量H2加成，消耗H25mol．
⑤下列有關(guān)M的說(shuō)法中不正確的是D．
A．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．BrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了利用原電池原理測(cè)定水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ag2O/Ag電極為正極
B．Cu電極為負(fù)極
C．電池工作時(shí)，OH-向Ag2O/Ag電極移動(dòng)
D．電池工作時(shí)，有1 mol Cu2O生成時(shí)，電路中有2 mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：正極：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極：2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O．總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫元素符號(hào)）．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論AD？
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol苯的體積是22.4L
C．1mol金屬鈉和足量的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉可轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1L1mol/L的硫酸鉀溶液中，硫酸根和鉀離子總數(shù)為2 N A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．海洋具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人民可以從海水中獲得多種物質(zhì)．
（1）不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是NaCl
（2）經(jīng)上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+，從中提取金屬鎂的流程如圖：
①貝殼的主要成分是CaCO3，燃燒貝殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；在沉淀中生成的Mg（OH）2的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
②過(guò)濾后向Mg（OH）2中加入鹽酸即得到MgCl2溶液，在經(jīng)過(guò)一系列操作得到MgCl2．
③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣，同時(shí)生成氯氣，它可用于上述流程中的生產(chǎn)HCl步驟，這樣做的好處是循環(huán)使用節(jié)約原料，鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時(shí)可在下列哪種氣體氛圍中進(jìn)行A（填序號(hào)）
A．H2     B．O2     C．空氣
④上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中，消耗能量最多的步驟是電解，原因是消耗大量電能．

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