6．下列物質(zhì)，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．BrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

分析 乙烯中具有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、水、HBr發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)，雙鍵斷裂分別連接原子或者原子團(tuán)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．乙烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，故A不選；
B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl，不會(huì)生成CH3CHCl2，故B選；
C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，故C不選；
D．乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確乙烯中的官能團(tuán)及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca（OH）2       CH≡CH+HCl $→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴(lài)與石油資源．
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是：反應(yīng)溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．
（2）已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展對(duì)能源的需求與日俱增．一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O
（ 1）負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6L甲烷氣體，完全反應(yīng)后有2mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是防止碘升華，增大氯氣的溶解度；錐形瓶里盛放的溶液為氫氧化鈉．
（3）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有碘酸根離子，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明不含碘酸根．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．5.6g鐵和足量稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣的體積是多少？反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移多少摩爾的電子？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（　　）
A．用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約$\frac{1}{3}$處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱
B．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中
C．把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中
D．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)
B．電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D．電解液的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
Date：2015.03.06 實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極      ②H+向負(fù)極移動(dòng)   ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu
④Zn極有H2產(chǎn)生  ⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（1）在卡片上，敘述合理的是③⑤（填序號(hào)）．
（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成原電池．
（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因Cu和石墨都不與硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成原電池．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)銅極（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將甲烷和氯氣混合后，在光照條件下按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．此反應(yīng)無(wú)光照也可發(fā)生
C．用此方法可制備純凈的CH3ClD．一段時(shí)間后試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴

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