7．把兩份質(zhì)量均是m g的鋁粉，分別投到盛有100mL的濃度均為1.0mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩燒杯中，充分反應(yīng)后，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．若兩燒杯中鋁粉均已完全溶解，則兩燒杯中放出氫氣的量相同
B．若兩燒杯中鋁粉均未完全溶解，則盛氫氧化鈉溶液的燒杯中放出氫氣的量更多
C．若反應(yīng)后，有一個(gè)燒杯中鋁粉完全溶解，另一個(gè)燒杯中鋁粉沒(méi)有完全溶解，則那個(gè)還有鋁沒(méi)有溶解的燒杯原來(lái)盛著的是氫氧化鈉溶液
D．無(wú)論如何，鹽酸與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2不可能比氫氧化鈉溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2多

分析 根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，由化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析氫氣的物質(zhì)的量和鋁與酸之間的關(guān)系，以此來(lái)計(jì)算解答．

解答 解：A、由反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁相等，生成氫氣的量相等，故A正確；
B、由反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，生成等物質(zhì)的量的氫氣，消耗鹽酸多，所以若兩燒杯中鋁粉均未完全溶解，則盛氫氧化鈉溶液的燒杯中放出氫氣的量更多，故B正確；
C、由反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等物質(zhì)量的鹽酸和氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗鋁多，所以那個(gè)還有鋁沒(méi)有溶解的燒杯原來(lái)盛著的是鹽酸，而不是氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D、由反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等物質(zhì)量的鹽酸和氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗鋁多，消耗鋁越多生成氫氣的量越多，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確鋁與酸、堿反應(yīng)水的化學(xué)反應(yīng)方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時(shí)得到的氫氣的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
B短周期主族元素中原子半徑最大
C單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
EM層上有6個(gè)電子
（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用離子方程式表達(dá)）．
（2）E原子的電子式為；元素E與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明這一事實(shí)的是B（填序號(hào)）．
A．對(duì)比氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．對(duì)比最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
C．對(duì)比簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱，陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl2溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．馬口鐵（鍍錫）外層鍍層被破壞后，里面的鐵更易被腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門(mén)與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且在燒焦的肉類(lèi)中還含有強(qiáng)烈的致癌物：苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是一種稠環(huán)芳香烴，其化學(xué)式為C20H12，此物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為20：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過(guò)程如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）不溶物A是SiO2（填化學(xué)式，下同），不溶物B是Fe（OH）3．
（3）寫(xiě)出操作Ⅰ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，寫(xiě)出生成不溶物C的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2054℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某無(wú)色的溶液中存在如下四種離子：K+、SO42-、Al3+、和M，測(cè)得它們的物質(zhì)的量之比依次為n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，則M可能是（　�。�
A．NO3-B．Cu2+C．Mg2+D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某溶液只含以下離子中K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cl-的若干種離子，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（CO32-可與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁）

（1）此溶液一定存在的離子是K+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+
（3）不能確定是否存在的離子是Cl-
（4）寫(xiě)出生成沉淀A的離子方程式：2H++SiO32-=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2SO2+O2═2SO3反應(yīng)．進(jìn)行到4mi n時(shí)，測(cè)得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中的SO2為（　　）
A．1.6molB．大于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于如圖裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．裝置①中鹽橋內(nèi)的Cl-移向ZnSO4溶液
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中的Cu2+濃度保持不變

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