7．把兩份質(zhì)量均是m g的鋁粉，分別投到盛有100mL的濃度均為1.0mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩燒杯中，充分反應后，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．若兩燒杯中鋁粉均已完全溶解，則兩燒杯中放出氫氣的量相同
B．若兩燒杯中鋁粉均未完全溶解，則盛氫氧化鈉溶液的燒杯中放出氫氣的量更多
C．若反應后，有一個燒杯中鋁粉完全溶解，另一個燒杯中鋁粉沒有完全溶解，則那個還有鋁沒有溶解的燒杯原來盛著的是氫氧化鈉溶液
D．無論如何，鹽酸與鋁粉反應產(chǎn)生的H2不可能比氫氧化鈉溶液與鋁粉反應產(chǎn)生的H2多

分析 根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，由化學反應方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析氫氣的物質(zhì)的量和鋁與酸之間的關系，以此來計算解答．

解答 解：A、由反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，參加反應的鋁相等，生成氫氣的量相等，故A正確；
B、由反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，生成等物質(zhì)的量的氫氣，消耗鹽酸多，所以若兩燒杯中鋁粉均未完全溶解，則盛氫氧化鈉溶液的燒杯中放出氫氣的量更多，故B正確；
C、由反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等物質(zhì)量的鹽酸和氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗鋁多，所以那個還有鋁沒有溶解的燒杯原來盛著的是鹽酸，而不是氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D、由反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等物質(zhì)量的鹽酸和氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗鋁多，消耗鋁越多生成氫氣的量越多，故D正確；
故選C．

點評 本題考查Al的化學性質(zhì)及利用化學反應方程式的計算，為高頻考點，明確鋁與酸、堿反應水的化學反應方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
B短周期主族元素中原子半徑最大
C單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學性質(zhì)穩(wěn)定
D元素最高正價是+7價
EM層上有6個電子
（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用離子方程式表達）．
（2）E原子的電子式為；元素E與元素D相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列實驗能證明這一事實的是B（填序號）．
A．對比氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱，酸性越強，則元素的非金屬性越強
B．對比最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性越強，則元素的非金屬性越強
C．對比簡單陰離子的還原性強弱，陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越強
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl2溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，試寫出該反應的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．馬口鐵（鍍錫）外層鍍層被破壞后，里面的鐵更易被腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且在燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物：苯并芘，其結構簡式為：，它是一種稠環(huán)芳香烴，其化學式為C20H12，此物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為20：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實驗室里過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）不溶物A是SiO2（填化學式，下同），不溶物B是Fe（OH）3．
（3）寫出操作Ⅰ中所發(fā)生反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，寫出生成不溶物C的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）氧化鋁的熔點高達2054℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色的溶液中存在如下四種離子：K+、SO42-、Al3+、和M，測得它們的物質(zhì)的量之比依次為n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，則M可能是（　　）
A．NO3-B．Cu2+C．Mg2+D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某溶液只含以下離子中K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cl-的若干種離子，取適量該溶液進行如下實驗（CO32-可與Al3+反應生成氫氧化鋁）

（1）此溶液一定存在的離子是K+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+
（3）不能確定是否存在的離子是Cl-
（4）寫出生成沉淀A的離子方程式：2H++SiO32-=H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2SO2+O2═2SO3反應．進行到4mi n時，測得SO2為0.4mol，若反應進行到2min時，容器中的SO2為（　�。�
A．1.6molB．大于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于如圖裝置的說法正確的是（　�。�
A．裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能
B．裝置①中鹽橋內(nèi)的Cl-移向ZnSO4溶液
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中的Cu2+濃度保持不變

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